作业帮原电池的原理及应用
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 09:51:29
原电池的原理及应用
原电池的原理及应用
原电池的原理及应用
铅蓄电池
铅蓄电池常用于汽车,很笨重,可充电.
干电池
Zn - Mn 电池 (干电池) 中央的炭棒是正极板,其周围有MnO2 , 锌皮是负极.两极间有 NH4Cl , ZnCl2 和淀粉,呈糊状
银锌电池
银锌电池 电子手表,计算器使用的纽扣电池是银锌电池 .
燃料电池
燃料电池 若将 H2 或碳氢化合物的燃烧反应以电池方式进行,则形成燃料电池.以燃料电池的方式实现这一能量转化,比起燃烧放热再发电,能量转化率要高得多
电池反应 2H2 + O2 —— 2 H2O 是自发反应.燃料电池是否成功的关键在于选择适当的电极材料和催化剂,使得反应物能够顺利进行电极反应.燃料电池的关键是动力学问题. 阿波罗登月飞行和航天飞机已经应用了燃料电池,在纽约和东京已有燃料电池发电站在运转.
将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电...
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将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。
原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等，以及燃料电池。
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