把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X+Y= nZ+2W.2min末已生成0.2molW,若测知V(z)=0.1mol/(L•min),求达到平衡状态时X的转化率
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 18:07:51
![把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X+Y= nZ+2W.2min末已生成0.2molW,若测知V(z)=0.1mol/(L•min),求达到平衡状态时X的转化率](/uploads/image/z/8462874-66-4.jpg?t=%E6%8A%8A0.6molX%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%840.4molY%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%B7%B7%E5%90%88%E4%BA%8E2L%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E4%BD%BF%E5%AE%83%E4%BB%AC%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9A3X%2BY%3D+nZ%2B2W.2min%E6%9C%AB%E5%B7%B2%E7%94%9F%E6%88%900.2molW%2C%E8%8B%A5%E6%B5%8B%E7%9F%A5V%28z%29%3D0.1mol%2F%28L%26%238226%3Bmin%29%2C%E6%B1%82%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%8A%B6%E6%80%81%E6%97%B6X%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87)
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把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X+Y= nZ+2W.2min末已生成0.2molW,若测知V(z)=0.1mol/(L•min),求达到平衡状态时X的转化率
把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X+Y= nZ+2W.2min末已生成0.2molW,若测知V(z)=0.1mol/(L•min),
求达到平衡状态时X的转化率
把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X+Y= nZ+2W.2min末已生成0.2molW,若测知V(z)=0.1mol/(L•min),求达到平衡状态时X的转化率
v(w)=(0.2/2)/2=0.05mol/(L•min) c变(w)=0.2/2=0.1
3X+ Y= nZ+ 2W
c起 0.6/2 0.4/2 0 0
c变 0.15 0.1
c平
平衡状态时X的转化率:0.15/0.3=50%
把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X+Y= nZ+2W把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,做使它们发生如下反应:3X+Y= nZ+2W.5min末已生成0.2molW,若V(z)=0.01mol/(L·min),则⑴上
把0.6molX气体和0.6molY气体混杂于体积不变的2L密闭容器中,使它们发生如下反映:2X把0.6molX气体和0.6molY气体混杂于体积不变的2L密闭容器中,使它们发生如下反映:2X(g)加Y(g)====nZ(g)加2w(g).2min末已
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生反应3X+Y=nZ+2W,5分钟末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min),则n的值为?A.1B.2C.3D.4
高中化学计算,急!把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g).2分钟末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L
把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X+Y= nZ+2W.2min末已生成0.2molW,若测知V(z)=0.1mol/(L•min),求达到平衡状态时X的转化率
高二化学题我有答案但是不明白把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(气)+Y(气)=nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平
23、把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,一定条件下使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g) ,2 min末反应达到平衡状态,此时已生成0.3molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应
X、Y、Z为三种气体.把 a molX和 b molY充入一密闭容器中~X、Y、Z为三种气体.把 a molX和 b molY充入一密闭容器中.发生反应X+2Y2Z 达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,发生反应:3X+Y=Z+2W,5min末已生成0.2molW,若测已知Z浓度变化(1)上述反应中Z气体的计量系数n的值是(2)上述反应在5min末时,已用去的Y占原来总物质的量分数为
把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X+Y= nZ+2W.2min末已生成0.2molW,若测知V(z)=0.1mol/(L•min),则(1)上述反应中Z气体的计量数n的值是多少?(2)上述反应在2min末时,Y
把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X+Y= nZ+2W.5min末已生成0.2molW,若测知V(z)=0.01mol/(L•min),则(1)上述反应中Z气体的计量数n的值是多少?(2)上述反应在2min末时,Y
把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min末已生成0.2m...把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min末已生成0.2molW.若
把0.4molX气体和06molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X+5Y=nZ+6W,2min末已生成0.3molW,若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol.(L.min)^-1,计算:前2min内X的浓度变化表示的平均反应
化学反应与能量问题(详解)把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L体积不变的密闭容器中,使他们发生如下反应2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min末时生成0.2molW,若已知以z的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mo
把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW.若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol(L/min),计算.化学反应方程式中n的值是多少?述反应在5min
把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min末已生成0.2molW.若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1(L?min),计算.(1)化学反应方程式中n的值是多少?(2)2min末时的Y
把0.6molX气体和0.6molY气体混杂于体积不变的2L密闭容器中,使它们发生如下反映:2X(g)加Y(g)====nZ(g)加2w(g).2min末已生成0.2molW,若测知以Z的浓度变化表示的反映为0.1mol乘(L乘min)-1 0.1mol乘(L乘min
在恒温时,向某密闭容器中通入2molX和1molY气体,发生如下反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g),压强一定时,测得在平衡时Z的体积分数为0.4.(l)与上述平衡保持同温、同压,若向密闭容器中通入4 molX(g