在两个方程式中反应物均为2mol氢气和1mol氧气,但生成物分别为2mol水蒸气,2mol液态水△H分别为-Q1,-Q2,那么水蒸气变化到液态水的热量怎么用Q1,Q2表示?

在两个方程式中反应物均为2mol氢气和1mol氧气,但生成物分别为2mol水蒸气,2mol液态水△H分别为-Q1,-Q2,那么水蒸气变化到液态水的热量怎么用Q1,Q2表示? 题是这样的...合成氨工业中,氮气与氢气反应物的初始浓度都是1mol/L,反应2min后,氮气与氢气的浓度分别变为0.8mol/L和0.4mol/L,生成物氨的浓度为0.4mol/L,则用氮气、氢气、氨气浓度变化表示的反应 水的电解方程式的读法A：水在通电条件下,分解为氢气和氧气.B：2mol水通电分解得到2mol氢气和1mol氧.为什么以上两种说法都不对? 写出氨气在一定条件下生成1mol氮气和3mol氢气的热化学方程式 2A + 3B = 1C + 3 D这是个可逆反应,这个方程式中反应物和生成物均是气体,假设当达到平衡时,A,B,C,D的平衡浓度分别是1 mol ,1.5mol ,2mol,1.75mol,假设我向这个平衡体系中再分别加上A,B,C,D,2mol,3mol ,1mol,3m 已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)现有0.2mol碳粉和氢气组成的悬浮气体,在氧气中完全燃烧,功放出63.53kJ的热量,则碳和氢气的质量之比是________用十字交 题目说1mol氢气燃烧成水蒸气放出热量242 但是我在计算中 氢气和氧气的能量加起来才490 而形成水的能量为926 反应物的能量比生成物要低 应该是吸收热量吧 为什么还是放出热量呢? 大家来看一道关于有机化学的基本计算题苯和环己烷的混合物,在催化剂的作用下,与氢气（H2）完全反应.反应中消耗了氢气10mol,反应结束后的生成物为6mol.问,原反应物中有苯多少mol.这道题答 如果热化学方程式中反应物有两个,那么定义中1mol纯物质应该是哪个,谁的系数是1呢? 标准状况下,89.6L氢气和丙烷的混合气体在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kj热量,有关热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol C3H8+5O2=3CO2+4H2O ）△H=-2220KJ/mol 则混合气体中氢气和 已知化学平衡后反应物的物质的量如何求原反应物的物质的量将SO2和O2的混合气体装入2L的密闭容器内，在一定条件下反应平衡，测得SO2,O2,SO3分别为4mol，2mol，6mol，求：（1）最初混合气体中S 练习1.在1.01×105Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则H2的燃烧热为 －286KJ/mol ；表示氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol 那个1/2为什么这样写?为什 1mol氢气和2mol氯气反应已知H-H键能436 Cl-Cl键能247 H-Cl 键能431（kj/mol）1mol氢气在2mol氯气中燃烧,放出热量多少kj? 1mol氢气在1mol氯气中燃烧,放出的热量为多少焦耳 标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na 这句话是对的.标况下22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na这句话是对的.而下一句2mol SO2和1mol在V2O5 在体积为2L的容器中,3 mol 氢气,1 mol 碘蒸气,0.5 mol碘化氢,在一定条件下反应达到平衡状态,此时,碘化氢 的浓度为0.2 mol/L,1.反应过程中是以 氢气 和碘蒸气合成 碘化氢为主,还是以碘化氢分解成 甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式1mol甲烷和1mol水反应生成1mol一氧化碳和3mol氢气吸热206.2kj每摩尔 1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成2mol一氧化碳和2mol氢气吸热247.4 2mol硫化氢分 在容积相同的两密闭容器A和B.保持温度为423K,同时向A.B中分别加入a mol及b mol HI【a》b】当反应两个碘化氢反应生成1mol氢气和1mol碘蒸气达到平衡后.比较A容器与B容器中碘蒸气的浓度关系以及碘