作业帮碳的单质：金刚石 石墨 C60的物理性质 化学性质和用途 碳的氧化物 一氧化碳和二氧化碳的物理性质化学性质和用途
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 04:25:45
碳的单质：金刚石 石墨 C60的物理性质 化学性质和用途 碳的氧化物 一氧化碳和二氧化碳的物理性质化学性质和用途
碳的单质：金刚石 石墨 C60的物理性质 化学性质和用途 碳的氧化物 一氧化碳和二氧化碳的物理性质化学性质
和用途
碳的单质：金刚石 石墨 C60的物理性质 化学性质和用途 碳的氧化物 一氧化碳和二氧化碳的物理性质化学性质和用途
1、金刚石（C）
1）、性质：（1）金刚石是天然存在的最硬的物质,它是无色、透明、正八面体形状的固体,溶点较高不能导电
2）、用途：刻划玻璃,切割大理石,做钻头和钻石等.
2、石墨（C）
阅读课本第104页 小结：
1）、性质：石墨是碳的单质,是一种有深灰色、有金属光泽,不透明细鳞片状固体,较软,在纸上划过可留下痕迹,耐高温、导电.
2）、用途：可做润滑剂、铅笔芯、电极等.
3．C60
C60分子结构与足球相似,所以又称“足球烯”,这种“足球”结构的碳分子很稳定,一个C60分子中含有60个碳原子,每个碳原子都和其他三个碳原子结合形成正六边形,这样C60有30个六边形组成.是单纯由碳原子结合形成的稳定分子
二 碳的化学性质
+6
2
4
由于碳原子的最外层电子数相同,所以各种碳单质具有相同的化学性质
1．碳的稳定性（常温下）
常温下,碳的化学性质不活泼,受日光照射或跟空气、水分接触,都不容易起变化.例如我国古代用墨汁书写、绘制的字画,可保存几百年而不褪色；我们填写档案资料时,一般都要求用碳素墨水来填写
2．碳与氧气的反应（碳的可燃性）
（1）碳与充足氧气反应,生成二氧化碳：C + O2
点燃
CO2
现象：发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）碳与不充足氧气反应,生成一氧化碳,放出热量：2C + O2
点燃
2CO
注意：当木炭和氧气的质量比不同时,可能发生不同的反应,关键要看题目中所给木炭与氧气的质量比符合哪种情况
（3）用途：碳单质具有可燃性,可用作燃料
3．碳与某些氧化物的反应（碳的还原性）
在加热或高温的条件下,碳能夺取氧化物中的氧,表现出还原性,如（1）C＋2CuO
高温
2Cu+CO2↑
装置：铁架台、大试管、酒精灯（用高锰酸钾制氧气的装置）.
实验步骤：①按(右图)从下到上安装好仪器,试管口略向下倾斜.②将木炭粉和黑色氧化铜分别充分烘干后,按一定的质量比称取两种黑色粉末.放入研钵中反复研碎、混匀.
③用药匙或小纸槽将黑色混合物放进试管底部,塞上带有橡皮塞的直角玻璃导管,玻璃导管的另一端插入另一支盛有澄清石灰水的试管中.
④点燃酒精灯,先预热试管,然后集中在盛有混合粉末处加强热.几分钟后,可观察到澄清石灰水变浑浊.
⑤拔下橡皮塞,熄灭酒精灯,待试管自然冷却后,将试管中的混合物倒在一张白纸上.
⑥混合粉末中有红色的单质铜生成.
实验现象：黑色固体变成红色物质,澄清石灰水变浑浊
注意：
①试管口略向下倾斜：防止加热过程中产生的水蒸气倒流到试管底部,使受热的试管破裂
②可在酒精灯上加网罩,使火焰集中,提高温度,或使用酒精喷灯
③加热试管时,应先将试管预热,再固定在盛药品的底部进行加热,以防试管受热不均炸裂
④实验完毕,先撤出导气管,再熄灭酒精灯,以防止石灰水回流到试管中,引起试管炸裂
⑤试管冷却后再把试管中的红色固体倒出来,防止生成的铜再被氧化；
⑥化铜与碳的配比：由化学方程式计算,氧化铜与碳的质量比应当是13∶1,在实际操作中,氧化铜粉与炭粉的质量比控制在(9～13)∶1的范围内效果较好.
（2）3C＋2Fe2O3
高温
4Fe＋3CO2↑ C＋CO2
高温
2CO
（3）用途：单质碳的还原性,可用于冶炼金属
注意：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同
一 、二氧化碳的主要性质 二、二氧化碳的用途
1 、物理性质：通常状况下,是一种无色气体,
固态二氧化碳俗称为“干冰”.――――――――― 1、作致冷剂或人工降雨
能溶于水――――――――――――――――――― 2、制饮料
密度比空气大,.――――――――――――――
2 、化学性质 3、灭火
①无毒,但不能供呼吸
②一般不能燃烧也不能支持燃烧；―――――
③能与澄清石灰水反应（可用此反应鉴定二氧化碳）；
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
④能与水反应生成碳酸,碳酸不稳定,易分解.
CO2 +H2O CO2↑ + H2O
⑤促进植物进行光合作用――――――――――――――4、作气体肥料
三、二氧化碳对环境的影响
一氧化碳的性质
一、 一氧化碳的主要性质
1、 物理性质：
一氧化碳通常是无色,无味、有毒的气体,密度比空气略小（28