作业帮氧气与氢气反应为什么需要点燃其实这个反应大家都知道,但是我现在疑问的是“点燃”这个条件的作用到底是什么!是仅仅为了破坏最开始的H-H键,跟O-O键,引发反应,然后氢、氧原子结合生成
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 22:46:24
氧气与氢气反应为什么需要点燃其实这个反应大家都知道,但是我现在疑问的是“点燃”这个条件的作用到底是什么!是仅仅为了破坏最开始的H-H键,跟O-O键,引发反应,然后氢、氧原子结合生成
氧气与氢气反应为什么需要点燃
其实这个反应大家都知道,但是我现在疑问的是“点燃”这个条件的作用到底是什么!是仅仅为了破坏最开始的H-H键,跟O-O键,引发反应,然后氢、氧原子结合生成新的化学键,释放大量能量,依靠这个能量继续打开H-H、O-O键,然后反应进行下去!
希望懂反应原理的朋友给解释一下啊!
氧气与氢气反应为什么需要点燃其实这个反应大家都知道,但是我现在疑问的是“点燃”这个条件的作用到底是什么!是仅仅为了破坏最开始的H-H键,跟O-O键,引发反应,然后氢、氧原子结合生成
点燃是始发条件,提供断化学键的能量.
既是提供能量使得原本H-H,O=O断开,结合成为能量更低,更稳定的H-O-H.
一旦点燃后,H-H和O=O的能量总量远低于H-O-H会放热,引发进一步的反应.
H-H,O=0通常状态下,属于稳定单质,点燃是提供最初的能源.
类似的化学上的例子就是点燃一类的条件的反映,典型的就是铁在纯氧中燃烧,
常温下,甚至是较高温度下,铁都属于不活泼单质,但是燃烧热足以满足其继续反应直到反应完全.
类似的物理学上的例子是核裂变,必须首先用中子轰击铀核才有之后的链式反应,没有始发条件,反应不能成立.
相反的化学上的例子,就是加热或高温一类的条件,比方说氯酸钾加热释放氧气,该反应是一个吸热反应,反应开始就必须吸收能量.
某些极端的例子是,本身是放热反应,但是由于放热量少不足以满足继续反应条件以至于反映进行停止.这样的反映也需要持续加热.
另外相反的极端例子是,（抱歉已经三年没碰化学了,记不清具体是哪一个）,应该是一个吸热反应,但是常温下就能进行.会导致自身温度降低（显然是这是因为常温下分子活性比较高）
总结起来,当反应为放热反应,常温下分子活性较低时,需要高温加强分子运动,且燃烧热足以维持其反应完全时,条件为点燃.
他们反应需要热量和条件
任何化学反应都需要一定的条件，哪怕再活跃的化学物质也需要一定的条件。氢气在常温下也是比较稳定的化学物质，点燃破坏了它的稳定，形成两个游离的氢离子，这样才会达到拆分氧离子形成水的过程，一旦完成。多余的一个氧离子也会变成不稳定的物质，自动找氢离子结合形成水。所以是剧烈的化学反应...
全部展开
任何化学反应都需要一定的条件，哪怕再活跃的化学物质也需要一定的条件。氢气在常温下也是比较稳定的化学物质，点燃破坏了它的稳定，形成两个游离的氢离子，这样才会达到拆分氧离子形成水的过程，一旦完成。多余的一个氧离子也会变成不稳定的物质，自动找氢离子结合形成水。所以是剧烈的化学反应
收起
化学反应有很多种原理，现在有碰撞理论和过渡态理论较常用。。随便说说，没有足够能量化学键不能打开的
因为反应的活化能Ea非常大，在常温25C下，其速率常数k=Ae^Ea/(RT)也就非常小，而反应速率v=dC（水）/dt=kC（氧气）C（氢气）也就非常小，所以我们几乎无话察觉反应。而，点燃就是先加热，使反应的k增大，进而v增大，很快就有许多分子发生，同时放出大量热，使反应温度能稳定的使反应继续进行，促使反应进行完全...
全部展开
因为反应的活化能Ea非常大，在常温25C下，其速率常数k=Ae^Ea/(RT)也就非常小，而反应速率v=dC（水）/dt=kC（氧气）C（氢气）也就非常小，所以我们几乎无话察觉反应。而，点燃就是先加热，使反应的k增大，进而v增大，很快就有许多分子发生，同时放出大量热，使反应温度能稳定的使反应继续进行，促使反应进行完全
收起