U和H都是温度的函数/理想气体U是体系的热力学能,是不是就是说它只随温度的改变而改变?而焓变H=U+PV,不是还有体积和压强的变化吗?为什么说H只是温度的函数?对于理想气体的定义,只占有位
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 09:04:04
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U和H都是温度的函数/理想气体U是体系的热力学能,是不是就是说它只随温度的改变而改变?而焓变H=U+PV,不是还有体积和压强的变化吗?为什么说H只是温度的函数?对于理想气体的定义,只占有位
U和H都是温度的函数/理想气体
U是体系的热力学能,是不是就是说它只随温度的改变而改变?
而焓变H=U+PV,不是还有体积和压强的变化吗?为什么说H只是温度的函数?
对于理想气体的定义,
只占有位置而不占体积,
那么理想气体方程式为什么还有PV=nRT,V是哪来的?...
或者说只占位置是什么意思?
U和H都是温度的函数/理想气体U是体系的热力学能,是不是就是说它只随温度的改变而改变?而焓变H=U+PV,不是还有体积和压强的变化吗?为什么说H只是温度的函数?对于理想气体的定义,只占有位
不是只随温度的变化而改变, 实际上还受体积等因素的影响.
比如 1kg 100 摄氏度的水蒸气和 1kg 100 摄氏度的水,
温度和质量相同, 但是内能显然不同.
说焓变是温度的函数, 我想是说对于某一确定化学反应来说,
其发生固定摩数反应时的焓变只和温度有关.
那个 pV 的问题, 是焓(热力学能量)向机械能方面转化的结果.
如果不考虑 pV, 那么焓变的确只和温度有关.
理想气体忽略了分子间的作用力,
所以分子势能这一要素就不用考虑了, 而分子势能又与体积有直接关系.
但这些并不是说理想气体不计体积.
(以上体积指的是分子间空隙体积)
克拉伯龙方程中的 V 就是这些分子占的体积(尽管大部分是空隙).
U和H都是温度的函数/理想气体U是体系的热力学能,是不是就是说它只随温度的改变而改变?而焓变H=U+PV,不是还有体积和压强的变化吗?为什么说H只是温度的函数?对于理想气体的定义,只占有位
理想气体等温膨胀为什么焓变为零理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变.所以等温膨胀时,由于温度不变,因此
关于热力学我觉得既然U和PV(=nRT)都是温度的函数那么理想气体的焓是不是温度的函数.如果是的话一个反应不管恒压还是恒容,他的始末温度一样,那焓变是不是一样的
水在101kpa,373k蒸发为水蒸气设为理想气体,因为理想气体的内能只是温度的函数,所以温度不变,过程的ΔU=u=0,哪里错了
一个热力学疑问首先对于理想气体来说,内能只是T的函数,即U=U(T) 其次,内能是广延量,具有可加和性.那么,设想两个系统A和B,A和B的温度相同,但是B的体积是A的二倍.因为内能只是T的函数,那么A
真实气体和理想气体“焓”的区别理想气体因为 PV=nrT所以理想气体的焓可以表示为I=U+nrT而理想气体的内能只与温度有关,所以理想气体的焓只与温度有关.那么第一个问题:理想气体温度升
A、B两种理想气体在绝热钢性容器中进行化学反应后,系统温度升高,压力增大,其热力学能和焓的变化为( )[A] △U=0,△H=0 [B] △U﹥0,△H﹥0[C] △U=0,△H≠0 [D] △U﹤0,△H﹤0选哪个?为什么
正u和倒u组成的h是什么品牌
焓 为什么要定义焓(H=pv+u)?是因为不能简单的用吸热和放热来形容反应体系的能量变化么?
状态函数的变化量还是状态函数么比如说U.和ΔU,U是状态函数,那ΔU是不是呢?
下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体
关于理想气体的内能理想气体内能只和温度有关,但如果外界对理想气体做功,那么是分子动能增加还是分子势能增加?我觉得应该是分子动能增加,但是依据△U=△W+△Q,又是分子势能增加?
1,p和v是状态函数,为什么w=-pv不是状态函数2,什么情况H不等于Q,因为由H定义式,H=u+pv和Q=u-w来看,两者应该是相等的吧
1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kpa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态,计算各过程中体系的Q,W,ΔU和ΔH(1)恒温可逆膨胀到50kpa;(2)恒温反抗50kpa恒外压不可逆膨胀;(3)绝热可逆膨
霍尔效应中温度和磁场大小对U(H)-Is和U(H)-I(M)之间的关系有影响吗?马上!
2mol理想气体,由27摄氏度,100kpa等温可逆压缩到1000kpa,求该过程的Q,W,U,H我想知道内能U和焓变u为什么是零.等温可逆过程u和h为什么变化为0?
理想气体的熵只是温度的函数?
在一定温度、压力下,pV = nRT,( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体对在哪儿?