2道高一的关于金属的题,要有过程,速度在线等.①4.6g的钠在干燥的空气中被氧化后,可得7.0g固体,因此可判断其氧化产物A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和 Na2O2D.无法判定②一块表面已被氧化成氧化钠
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 12:49:24
![2道高一的关于金属的题,要有过程,速度在线等.①4.6g的钠在干燥的空气中被氧化后,可得7.0g固体,因此可判断其氧化产物A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和 Na2O2D.无法判定②一块表面已被氧化成氧化钠](/uploads/image/z/8561848-40-8.jpg?t=2%E9%81%93%E9%AB%98%E4%B8%80%E7%9A%84%E5%85%B3%E4%BA%8E%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E9%A2%98%2C%E8%A6%81%E6%9C%89%E8%BF%87%E7%A8%8B%2C%E9%80%9F%E5%BA%A6%E5%9C%A8%E7%BA%BF%E7%AD%89.%E2%91%A04.6g%E7%9A%84%E9%92%A0%E5%9C%A8%E5%B9%B2%E7%87%A5%E7%9A%84%E7%A9%BA%E6%B0%94%E4%B8%AD%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%90%8E%2C%E5%8F%AF%E5%BE%977.0g%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E5%9B%A0%E6%AD%A4%E5%8F%AF%E5%88%A4%E6%96%AD%E5%85%B6%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%A7%E7%89%A9A.%E5%8F%AA%E6%9C%89Na2O2B.%E5%8F%AA%E6%9C%89Na2OC.Na2O%E5%92%8C+Na2O2D.%E6%97%A0%E6%B3%95%E5%88%A4%E5%AE%9A%E2%91%A1%E4%B8%80%E5%9D%97%E8%A1%A8%E9%9D%A2%E5%B7%B2%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%88%90%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0)
2道高一的关于金属的题,要有过程,速度在线等.①4.6g的钠在干燥的空气中被氧化后,可得7.0g固体,因此可判断其氧化产物A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和 Na2O2D.无法判定②一块表面已被氧化成氧化钠
2道高一的关于金属的题,要有过程,速度在线等.
①4.6g的钠在干燥的空气中被氧化后,可得7.0g固体,因此可判断其氧化产物
A.只有Na2O2
B.只有Na2O
C.Na2O和 Na2O2
D.无法判定
②一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中,最多能产生0.1g气体.则原来被氧化的钠的质量是__________________
要有详细的过程和解题步骤.
2道高一的关于金属的题,要有过程,速度在线等.①4.6g的钠在干燥的空气中被氧化后,可得7.0g固体,因此可判断其氧化产物A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和 Na2O2D.无法判定②一块表面已被氧化成氧化钠
第一题
4Na+O2==2Na2O(常温)
92 124
4.6g x=6.2g
2Na+O2==(加热)Na2O2
46 78
4.6g y=7.8g
——————————因为得到7.0g固体,我们用极限法来做.————(你先想,如果生成物都是Na2O的话,那生成物质量是6.2g,如果生成物都是Na2O2的话,那生成物质量就是7.8g,题中所说生成物是7.0g那么就说明生成物是Na2O和Na2O2的混合物(因为7.8g》7.0g》6.4g)所以,明白了吧,以后遇到这种求生成物混合的题就用这种极限法去考虑考虑.
第二题
首先考虑Na2O和水不生成氢气,那么只有里边的Na和水反应放氢气了
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
x=2.3g 0.1g
原总重5.4g现除去2.3gNa就是————mNa2O=5.4g-2.3g=3.1g
这时反过来看Na2O是怎么生成的
4Na+O2=2Na2O
92 124
y=2.3g 3.1g
答:~~~~~被氧化的Na质量2.3g.
(我也刚上高一,你也是吧?)
1、你算一下就晓得了,假设氧化产物为NaOx,分子量就为23x+16
根据元素守恒定律,可知,na元素是守恒的,所以,4.6/23=7.0/(23+16x),计算得到,x=0.75
因此,na、O原子个数之比应该是一个大于0.75,一个小于0.75。所以,结果应为C
2、H2只能是NA产生的,所以,可以根据0.1gH2计算出为被氧化的Na的质量为0.1/2*23*2=2.3...
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1、你算一下就晓得了,假设氧化产物为NaOx,分子量就为23x+16
根据元素守恒定律,可知,na元素是守恒的,所以,4.6/23=7.0/(23+16x),计算得到,x=0.75
因此,na、O原子个数之比应该是一个大于0.75,一个小于0.75。所以,结果应为C
2、H2只能是NA产生的,所以,可以根据0.1gH2计算出为被氧化的Na的质量为0.1/2*23*2=2.3g
那么,氧化钠的质量为5.4-2.3=3.1g,所以被氧化的Na的质量为3.1/(23*2+16)*23*2=2.3g
收起
1.分别算算4.6g的钠能产生多少Na2O和 Na2O2,你就会做了。
2。 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
氧化钠与水反应则不会产生气体。
其余你应该能做得出。