碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 若需制取二氧化碳4.4克,需要溶质质量分数为百分之10的盐酸溶液多少克?同时能生成氯化钙多少克?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 04:58:17
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碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 若需制取二氧化碳4.4克,需要溶质质量分数为百分之10的盐酸溶液多少克?同时能生成氯化钙多少克?
碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 若需制取二氧化碳4.4克,需要溶质质量分数为
百分之10的盐酸溶液多少克?同时能生成氯化钙多少克?
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CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 111 44
m1 m2 4.4g
73/m1 = 111/m2 = 44/4.4
解得m1 = 7.3g,m2 = 11.1g
所以需要10%的盐酸质量 = 7.3/10% = 73g
生成CaCl2 11.1g
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