作业帮把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中这道题我会做,我想问
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 15:20:27
把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中这道题我会做,我想问
把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中
这道题我会做,我想问的是,A中的钠和稀盐酸会反应生成氢气吗?反应的方程式是怎样的?什么情况下会反映?
是不是先生成氢氧化钠再和盐酸反应?
今晚有效
还有一问：
在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复
到原温，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．OH－浓度增大，有O2放出
可是我做的是AD。请问是怎么样的反应？
把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中这道题我会做,我想问
第一题Na会和HCl反应,不是生成NaOH再和HCl反应,直接反应的,方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2;
第二题因为反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2放出氧气,所以在答案A.C.D中选择,又因为过氧化钠和水发生反应,消耗了NaOH 饱和 溶液中的水,所以整个溶液中Na+和OH-的数目减少,但因为是饱和溶液,所以反应后可能会有NaOH固体析出,但溶液仍然饱和,所以Na+和OH-的浓度是不变的...
Na+H2o=NaOH+H2 NaOH+HCL=NaCL+H2o
会，Na实质是跟H+反应，HCl能电离H+,所以能
氢氧化钠再和盐酸反应，可以这样理解
但是实质上OH-浓度会很低，不能说是生成了NaOH
钠会先和稀盐酸反应，钠如果有多余就跟水反应
选D.A，B，C中产生等量H2（Na量相等，每两个钠原子产生一分子氢气。）D钠完全反应后，生成的氢氧化钠还会和铝反应生成H2（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2|)
既然金属钠跟水反应的实质是跟氢离子反应，在盐酸存在的条件下，氢离子浓度更高，反应也更快，盐酸的存在抑制了水电离出氢离子，所以说直接跟盐酸反应的。
因为溶液是饱和的，那么不管还能生产多少氢氧化钠，钠离子的浓度还有氢氧根离子的浓度及不会变化。因为溶液已经饱和了。 C 由于过氧化钠于水反应，所以溶液中溶剂（水）的质量减少，又因为溶液已经饱和，所以氢氧化钠析出，造成钠离子（或氢氧根离子）数目减...
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既然金属钠跟水反应的实质是跟氢离子反应，在盐酸存在的条件下，氢离子浓度更高，反应也更快，盐酸的存在抑制了水电离出氢离子，所以说直接跟盐酸反应的。
因为溶液是饱和的，那么不管还能生产多少氢氧化钠，钠离子的浓度还有氢氧根离子的浓度及不会变化。因为溶液已经饱和了。 C 由于过氧化钠于水反应，所以溶液中溶剂（水）的质量减少，又因为溶液已经饱和，所以氢氧化钠析出，造成钠离子（或氢氧根离子）数目减少。
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Na会先和稀盐酸中的水发生反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠才和盐酸反应生成氯化钠和水。