想半天,.希望的到具体步骤!现有A.B.C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得到B18g,C49g,还有D生成.一直D的式量是106.现将22gA和11gB反应,能生成DA1mol B0.5mol C0.275mol D0.25mol
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/29 14:39:57
![想半天,.希望的到具体步骤!现有A.B.C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得到B18g,C49g,还有D生成.一直D的式量是106.现将22gA和11gB反应,能生成DA1mol B0.5mol C0.275mol D0.25mol](/uploads/image/z/8616312-0-2.jpg?t=%E6%83%B3%E5%8D%8A%E5%A4%A9%2C.%E5%B8%8C%E6%9C%9B%E7%9A%84%E5%88%B0%E5%85%B7%E4%BD%93%E6%AD%A5%E9%AA%A4%21%E7%8E%B0%E6%9C%89A.B.C%E4%B8%89%E7%A7%8D%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E5%90%84%E5%8F%9640g%E7%9B%B8%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%BE%97%E5%88%B0B18g%2CC49g%2C%E8%BF%98%E6%9C%89D%E7%94%9F%E6%88%90.%E4%B8%80%E7%9B%B4D%E7%9A%84%E5%BC%8F%E9%87%8F%E6%98%AF106.%E7%8E%B0%E5%B0%8622gA%E5%92%8C11gB%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%83%BD%E7%94%9F%E6%88%90DA1mol+B0.5mol+C0.275mol+D0.25mol)
想半天,.希望的到具体步骤!现有A.B.C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得到B18g,C49g,还有D生成.一直D的式量是106.现将22gA和11gB反应,能生成DA1mol B0.5mol C0.275mol D0.25mol
想半天,.希望的到具体步骤!
现有A.B.C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得到B18g,C49g,还有D生成.一直D的式量是106.现将22gA和11gB反应,能生成D
A1mol B0.5mol C0.275mol D0.25mol
想半天,.希望的到具体步骤!现有A.B.C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得到B18g,C49g,还有D生成.一直D的式量是106.现将22gA和11gB反应,能生成DA1mol B0.5mol C0.275mol D0.25mol
各取40g相混合,完全反应后,得到B18g,C49g,还有D生成
这里A消失了,B减少了22g,C增加了9,D新生成的,减少的是反应物,增加的是生成物,可以这么看:
A + B = C + D
40 22 9 按照质量守恒,可以得出生成的D是53g,是0.5mol
于是可以写下面的反应:
A + B = C + D
40 22 9 53
11gB反应需要20gA,A是过量的,那么生成的D应该是原来的一半,即0.25mol
所以最终的答案是D
选D
实际反应是
A(40g)+B(22g)=C(9g)+D(53g)
由D的式量106,可知生成了D 0.5mol
当22gA和11gB反应,B反应完了,A剩下2g
所以生成D 53/2g 即为0.25mol
对了给分哈,很久没学化学了。
由题意 A减少了40克,B减少了22克,C增加了9克
由质量守恒定律,生成D53克
现有22克A,11gB,可知A过量,生成D 11/22*53=26.5克,即0.25mol
D
因为反应完后只有B,C,D,所以A反应完了,所以消耗40gA和22gB生成了9gC(根据质量守恒)和53gD。
所以,11gB要和20gA反应(A剩余2g),根据平衡,生成53/2g的D,就是0.25mol
答案是D。
反应后的物质中没有A,故A完全反应。B有18克,故B反应了22克。C49克,故C生成9克,据质量守恒定律可知D生成53克。所以22克A和11克B反应时A过剩。由B和D的质量关系可知11克B反应后生成D26.5克,再除以其摩尔质量106克/摩可求得其物质的量为0.25摩。...
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答案是D。
反应后的物质中没有A,故A完全反应。B有18克,故B反应了22克。C49克,故C生成9克,据质量守恒定律可知D生成53克。所以22克A和11克B反应时A过剩。由B和D的质量关系可知11克B反应后生成D26.5克,再除以其摩尔质量106克/摩可求得其物质的量为0.25摩。
收起
D