想半天,.希望的到具体步骤!现有A.B.C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得到B18g,C49g,还有D生成.一直D的式量是106.现将22gA和11gB反应,能生成DA1mol B0.5mol C0.275mol D0.25mol

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/29 14:39:57
想半天,.希望的到具体步骤!现有A.B.C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得到B18g,C49g,还有D生成.一直D的式量是106.现将22gA和11gB反应,能生成DA1mol B0.5mol C0.275mol D0.25mol
xTmoV+޷ 8+d?}m?@L!mhڼ,o#@Hcsm_s5n:i4MCB>>>Y젛J>Pz] z]NlSSy2R?N1Z?sIMZX,nd1Eg_3wIzX,lyߛTU꽂'x˨ɓHa0,( ro]7Q~c~z(YT(.']W2 +|}Qe/^G9@I܅2%[Cb%xmє8P{'A%:g&l䃋z6T" ?vt1{ۄ U >[RF޿vk1+iV#fK/.;% 2iy?uǍ̕pZ ׵\ d[tHdAr8wJ-@ Fr V7D8(2wwu[;)/*/k~!d0Hxv6|XIrDs%Kςa(3-:O/Ł |PĸRcJ*$(G'@(+L(K̲Dn߇8[ ͌\ d*Ł Bx\4"d3. 41o|^_矎>WQj_oԆ$EKqśL|J=@s&g ZidQ%?"4L|;evZ\<'YI ٫j2 vY߄PBv AӴf%4?jo7_[

想半天,.希望的到具体步骤!现有A.B.C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得到B18g,C49g,还有D生成.一直D的式量是106.现将22gA和11gB反应,能生成DA1mol B0.5mol C0.275mol D0.25mol
想半天,.希望的到具体步骤!
现有A.B.C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得到B18g,C49g,还有D生成.一直D的式量是106.现将22gA和11gB反应,能生成D
A1mol B0.5mol C0.275mol D0.25mol

想半天,.希望的到具体步骤!现有A.B.C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得到B18g,C49g,还有D生成.一直D的式量是106.现将22gA和11gB反应,能生成DA1mol B0.5mol C0.275mol D0.25mol
各取40g相混合,完全反应后,得到B18g,C49g,还有D生成
这里A消失了,B减少了22g,C增加了9,D新生成的,减少的是反应物,增加的是生成物,可以这么看:
A + B = C + D
40 22 9 按照质量守恒,可以得出生成的D是53g,是0.5mol
于是可以写下面的反应:
A + B = C + D
40 22 9 53
11gB反应需要20gA,A是过量的,那么生成的D应该是原来的一半,即0.25mol
所以最终的答案是D

选D
实际反应是
A(40g)+B(22g)=C(9g)+D(53g)
由D的式量106,可知生成了D 0.5mol
当22gA和11gB反应,B反应完了,A剩下2g
所以生成D 53/2g 即为0.25mol
对了给分哈,很久没学化学了。

由题意 A减少了40克,B减少了22克,C增加了9克
由质量守恒定律,生成D53克
现有22克A,11gB,可知A过量,生成D 11/22*53=26.5克,即0.25mol

D
因为反应完后只有B,C,D,所以A反应完了,所以消耗40gA和22gB生成了9gC(根据质量守恒)和53gD。
所以,11gB要和20gA反应(A剩余2g),根据平衡,生成53/2g的D,就是0.25mol

答案是D。
反应后的物质中没有A,故A完全反应。B有18克,故B反应了22克。C49克,故C生成9克,据质量守恒定律可知D生成53克。所以22克A和11克B反应时A过剩。由B和D的质量关系可知11克B反应后生成D26.5克,再除以其摩尔质量106克/摩可求得其物质的量为0.25摩。...

全部展开

答案是D。
反应后的物质中没有A,故A完全反应。B有18克,故B反应了22克。C49克,故C生成9克,据质量守恒定律可知D生成53克。所以22克A和11克B反应时A过剩。由B和D的质量关系可知11克B反应后生成D26.5克,再除以其摩尔质量106克/摩可求得其物质的量为0.25摩。

收起

D