0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物是CO2,CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加了10.8g,再经过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g,最后气体被碱石灰完全吸收,碱石灰增
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/24 11:34:30
0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物是CO2,CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加了10.8g,再经过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g,最后气体被碱石灰完全吸收,碱石灰增
0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物是CO2,CO和H2O(g).
产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加了10.8g,再经过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g,最后气体被碱石灰完全吸收,碱石灰增重17.6g.
(我算出的是C2H602,感觉很奇怪,
希望能给出过程
`
0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物是CO2,CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加了10.8g,再经过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g,最后气体被碱石灰完全吸收,碱石灰增
产物是CO2,CO和H2O,说明O2不足.
浓硫酸吸收H2O,可以算出有机物中的H含量
(10.8/18)*2=1.2mol
碱石灰增重17.6g,全部的C元素,C含量
17.6/44=0.4mol
关键问题在于O 真个过程中氧有来自有机物,O2,CuO.它们中的O最后都生成CO2 和H2O.所以
0.4*32+(有机物中的O)*16=(10.8/18)*16+(17.6/44)*2*16-3.2
得出有机物中的O:0.4mol
C:H:O=1.2:0.4:0.4=6:2:2
结果:H6C2O2
相信自己嘛!
shui
C2H6O2
这不是乙二醇?!
我推出来的
总的反映里面 出现的O,水1。2
一氧化碳0。2
二氧化碳0。2
那么反映中的氧总共是1。2/2+0。2+0。2*2
是1。2
而给的氧0。8
那么0。2含有0。4的氧
0。2/0。4/1。2/0。4
出来真的是C2H6O2
刚刚算错了,...
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C2H6O2
这不是乙二醇?!
我推出来的
总的反映里面 出现的O,水1。2
一氧化碳0。2
二氧化碳0。2
那么反映中的氧总共是1。2/2+0。2+0。2*2
是1。2
而给的氧0。8
那么0。2含有0。4的氧
0。2/0。4/1。2/0。4
出来真的是C2H6O2
刚刚算错了,
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