取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( )A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.盐
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/27 09:02:10
![取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( )A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.盐](/uploads/image/z/868307-59-7.jpg?t=%E5%8F%96pH%E5%9D%87%E7%AD%89%E4%BA%8E2%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%92%8C%E9%86%8B%E9%85%B8%E5%90%84100mL%E5%88%86%E5%88%AB%E7%A8%80%E9%87%8A2%E5%80%8D%E5%90%8E%2C%E5%86%8D%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8A%A0%E5%85%A50.03g%E9%94%8C%E7%B2%89%2C%E5%9C%A8%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%9C%89%E5%85%B3%E5%8F%99%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89A.%E9%86%8B%E9%85%B8%E4%B8%8E%E9%94%8C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%94%BE%E5%87%BA%E6%B0%A2%E6%B0%94%E5%A4%9AB.%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%92%8C%E9%86%8B%E9%85%B8%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%8E%E9%94%8C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%94%BE%E5%87%BA%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%94%E4%B8%80%E6%A0%B7%E5%A4%9AC.%E7%9B%90)
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取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( )A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.盐
取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( )
A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.盐酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别和锌反应的速率一样大
取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( )A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.盐
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
0.03g锌粉小于0.0005mol,与酸反应锌粉不足.
醋酸与锌反应速率大
B
A 错 B对 对二者而言,锌粉均不足,依锌算,
C、D错 醋酸是弱酸,稀释时PH变化较小,稀释后氢离子浓度大于盐酸
n(Zn)=0.03/65=0.00046mol,可以消耗酸0.00092mol
B
选A啊 因为根据题目的意思,取PH都为2的盐酸和醋酸说明两种酸的氢离子浓度相等(根据PH=‐
lgc(H+)因为醋酸原溶液的浓度要比盐酸大,则锌与醋酸反应的速率快,产生的氢气多
好吧,我是来改答案的
取PH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下,盐酸,醋酸与锌反应放出的氢气一样多吗?
取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( )A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.盐
、(2000上海 22)取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件小充分反应,有关叙述正确的是( )A、醋酸与锌反应放出的氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应
16.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 m1分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,有关16.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 m1分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件
【高二化学】醋酸与盐酸电离的选择题》》在25°C的温度下,取PH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL,先分别加水稀释至2倍体积,再分别加入0.03g锌粉.锌与酸反应生成盐和氧气.下列说法中正确的是
有关高中化学水溶液中的离子平衡的一道题……取pH均等于2的盐酸和去算各100ml,分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是:A、醋酸与锌的反应速率比盐酸
pH均等于2的盐酸和醋酸混合pH=?为什么ph>2?稀释HAc不是会加速H+电离吗?应该是PH
取PH值都等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03克zn粉,在相同条件下充分反应,以下正确的是:A醋酸和zn反应放出氢气多B:醋酸和zn反应速率大C:盐酸和醋酸分别和zn反应放出的
取PH均为2的盐酸和醋酸各100ML,分别稀释2倍后,再分别加入0.03G锌粉,在相同条件下反应,正确的是( )A.醋酸和锌反应放出的氢气多B 盐酸与醋酸分别与锌放出的H2一样多C 醋酸与锌的反应速率大D
取PH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( )A醋酸和锌反应放出H2多 B盐酸和醋酸分别与锌反应,放出的H2一样多
(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______(填“A”或“B”).
几个化学疑惑1,取ph=2的盐酸和醋酸各100ml,加入zn使之ph值变为4.则加入zn的量多少.我是这么分析我,我们老师说醋酸是弱酸,ph=4是桌面的上糖,口袋里还有很多糖.则加入zn后,糖不断增加(h+不断增
100ml ph=2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.002NA.判断题,求解.
pH=2的醋酸溶液100mL和pH=13的NaOH溶液10mL混合,则混合溶液的pH为多少
为了用实验证明醋酸是弱酸,盐酸是强酸.甲,乙两同学设计的实验方案如下:甲:(1)分别称取一定质量的醋酸钠和氯化钠,配制0.1mol/L的溶液各100毫升;(2)用湿润的pH试纸测出两种溶液的pH值,即可证
PH值均为2额盐酸和醋酸,分别稀释100倍后,盐酸的PH德值比醋酸大还是小?
100ml、1mol/L的醋酸与10ml、1mol/L盐酸混合后如何计算PH值!
相同浓度的盐酸和醋酸稀释100倍后,为什么醋酸的PH值大