金属和酸的反应中,当酸过量时,产生H2的质量要根据------的用量来进行计算.根据化学方程式求解公式为 M氢气=------------------两个空填一下,碰到几道题我觉得也是这个类型1.Na Mg Al Zn各1g,分别
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 02:47:10
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金属和酸的反应中,当酸过量时,产生H2的质量要根据------的用量来进行计算.根据化学方程式求解公式为 M氢气=------------------两个空填一下,碰到几道题我觉得也是这个类型1.Na Mg Al Zn各1g,分别
金属和酸的反应中,当酸过量时,产生H2的质量要根据------的用量来进行计算.根据化学方程式求解公式为 M氢气=------------------
两个空填一下,
碰到几道题我觉得也是这个类型
1.Na Mg Al Zn各1g,分别跟足量的盐酸反应,产生H2质量由大到小的顺序
A.Na>Mg>Al>Zn.B.Zn>Al>Mg>Na.C.Mg>Al>Na>Zn.D.Al>Mg>Na>Zn
2.2.3g Na,,2.4g Mg,,2.7g Al 分别与足量盐酸完全反应,按钠镁铝的顺序得到氢气的质量比是
A.3:2:1 .B.1:1:1 .C.2:1:3 .D.1:2:3
3.用镁和铝分别跟足量的稀盐酸反应,若各制的ag氢气,则需要镁铝的质量比是
1:3 3:1 8:9 4:3
在第三题中 M金属=----------------------
4.相同质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的盐酸反应,生成氢气的质量按由多到少的顺序排列的是( )
A、Fe>Zn>Al>Mg B 、Zn>Fe>Mg>Al C、Al>Zn>Mg>Fe D、 Al>Mg>Fe>Zn
5.2.4g镁、2.7g铝、 5.6g铁分别与足量的稀硫酸反应,得到氢气质量比为( )
A、1:1:1 B、2:1:2 C、2:3:2 D、2:2:3
期盼大家能讲清楚一些,
PS我只是个初三的中等生
金属和酸的反应中,当酸过量时,产生H2的质量要根据------的用量来进行计算.根据化学方程式求解公式为 M氢气=------------------两个空填一下,碰到几道题我觉得也是这个类型1.Na Mg Al Zn各1g,分别
第1题与第4题的题目其实是一样的,答案也一样都选B,你只需要清楚这些金属的最外层电子的活跃就好解决了,根本不需要计算,越容易失去电子的越容易与CL-结合,CL-与H+被迫分离,产生H2.
第2题与第5题的题目性质一样,答案都选1:1:1,你会发现给定的g数,其实就是金属的质子数,2.3g Na,(23),2.4g Mg(24),2.7g Al(27)与足够HCL反应,.
金属
上边为 金属质量×氢气相对分子质量
下边为 金属的相对分子质量
金属的用量,貌似是相对原子质量/化合价*金属用量
Al可以当作相对原子质量为18的2价金属