1.根据质量守恒定律计算,6.8g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合,完全反应后,剩余物质的质量为8.4g,则生成气体的质量为-( ) g.2.有一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M,在一定
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 13:02:58
![1.根据质量守恒定律计算,6.8g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合,完全反应后,剩余物质的质量为8.4g,则生成气体的质量为-( ) g.2.有一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M,在一定](/uploads/image/z/868756-4-6.jpg?t=1.%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%AE%88%E6%81%92%E5%AE%9A%E5%BE%8B%E8%AE%A1%E7%AE%97%2C6.8g%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%A2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C2g%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%B0%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%89%A9%E4%BD%99%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA8.4g%2C%E5%88%99%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA-%28+%29+g.2.%E6%9C%89%E4%B8%80%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%86%85%E6%9C%89%E6%B0%A7%E6%B0%94%E3%80%81%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E3%80%81%E6%B0%B4%E8%92%B8%E6%B0%94%E5%8F%8A%E4%B8%80%E7%A7%8D%E6%9C%AA%E7%9F%A5%E7%89%A9%E8%B4%A8M%2C%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A)
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1.根据质量守恒定律计算,6.8g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合,完全反应后,剩余物质的质量为8.4g,则生成气体的质量为-( ) g.2.有一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M,在一定
1.根据质量守恒定律计算,6.8g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合,完全反应后,剩余物质的质量为8.4g,则生成气体的质量为-( ) g.
2.有一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M,在一定条件下充分反应.测得反应前后各物质的质量如下表.
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M
反应前质量(g) 100 1 1 46
反应后质量(g) 4 89 55 X
根据质量守恒定律,你认为X的值应为( )
说明理由
1.根据质量守恒定律计算,6.8g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合,完全反应后,剩余物质的质量为8.4g,则生成气体的质量为-( ) g.2.有一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M,在一定
2g
0
反应前是148g,用148去减反应后物质的质量,算出x=0
1、氧气的质量是0.4克
2、X=0
1. 0.4g
2. 0g,根据质量守恒定律,先推出反应物之一为氧气(消耗了100-4=96g);生成物为二氧化碳(生成了89-1=88g)、水蒸气(55-1=54g)
参加反应的各物质质量总和(96g + 46g)等于个生成物的质量总和(88 + 54 =142g),所以X=0g
1. 0.4g
2.x=0g 理由同上
(1)0.4
0.4g 0
1.根据质量守恒定律计算,6.8g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合,完全反应后,剩余物质的质量为8.4g,则生成气体的质量为-( ) g.2.有一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M,在一定
根据质量守恒定律计算,6.8g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合,完全反应后,剩余物质的质量为8.4g生成气体的质量为-( ) g.生成水多少克?过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少
根据质量守恒定律,2g氢气和20g氧气反应可以生成水
根据质量守恒定律3g碳和9g氧气直接生成二氧化碳的质量是
初三化学计算题1个,简单的过氧化氢溶液(34g)+二氧化锰(0.5g)反应剩余的混合物33.7根据质量守恒定律,反应生成氧气0.8g,计算瓶中氧化氢的质量谢谢!
如题 根据质量守恒定律,4 g碳和4 g氧气充分反应后,生成二氧化碳的质量是?
化学质量守恒定律计算10g的铜铁合金(Cu-Fe),浸入50G的足量的稀盐酸中,只有铁能与盐酸发生反应:Fe+2HCl≡FeCl2+H2↑,若反应后的残余物为59.8g(均不考虑反应容器的质量)根据质量守恒定律,
根据质量守恒定律计算,29克丁烷在空气中燃烧后可生成多少
如何根据质量守恒定律写化学方程式
根据质量守恒定律解释下列现象:
把44g刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末放在试管中加热,完全反应后,冷却,称得剩余固体33g.实验后把该剩余固体放在空气中灼烧没有观察到物质的燃烧现象.求:1.根据质量守恒定律计算可制得二氧
恰好完全中和10g氢氧化钠溶液,用去质量分数为7.3%的盐酸溶液10g.计算:①此氢氧化钠溶液中溶质的质量②反应后溶液中溶质的质量③根据质量守恒定律分析:反应后溶液的质量④反应后所
根据质量守恒定律,6g碳好32g氧气反应生成的二氧化碳的质量为如题,要写清为什么
下列叙述完全符合质量守恒定律的是?1,在100g过氧化钠溶液中,含有30g过氧化钠和70g水2,1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
根据质量守恒定律,2g氢气跟8g氧气起反应,一定能生成10g水,这种说法对吗
根据质量守恒定律可知,2g氢气与8g氧气在点燃的条件下发生反映,能生成10g水
根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量
一道化学题,各位高手帮帮忙,谢了过氧化氢溶液34g(含过氧化氢5%)+二氧化锰0.5g————剩余混合物33.7g问:反应生成氧气的质量为多少?本题可用两种方法解答:一根据质量守恒定律计算,二