一道初中化学质量守恒定律的题将24.5克氯酸钾与2克二氧化锰完全反应后,剩余固体16.9g,生成氧气（ ）g 氯化钾（ ）g 二氧化锰（ ） 我知道答案是 9.6g 14.9g 2g ,,为什么

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 13:27:13
一道初中化学质量守恒定律的题将24.5克氯酸钾与2克二氧化锰完全反应后,剩余固体16.9g,生成氧气（ ）g 氯化钾（ ）g 二氧化锰（ ） 我知道答案是 9.6g 14.9g 2g ,,为什么
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一道初中化学质量守恒定律的题将24.5克氯酸钾与2克二氧化锰完全反应后,剩余固体16.9g,生成氧气（ ）g 氯化钾（ ）g 二氧化锰（ ） 我知道答案是 9.6g 14.9g 2g ,,为什么
一道初中化学质量守恒定律的题
将24.5克氯酸钾与2克二氧化锰完全反应后,剩余固体16.9g,生成氧气（ ）g 氯化钾（ ）g 二氧化锰（ ）
我知道答案是 9.6g 14.9g 2g ,,为什么

一道初中化学质量守恒定律的题将24.5克氯酸钾与2克二氧化锰完全反应后,剩余固体16.9g,生成氧气（ ）g 氯化钾（ ）g 二氧化锰（ ） 我知道答案是 9.6g 14.9g 2g ,,为什么
根据质量守恒定律,生成氧气的质量为 24.5g+2g-16.9g=9.6g
反应完固体只剩下氯化钾和二氧化锰.二氧化锰是该反应的催化剂,反应前后质量和化学性质都不变,所以 剩余固体中,二氧化锰质量为2g,氯化钾的质量为 16.9g-2g=14.9g

列方程式2KClO3=2KCl 3O2气，二氧化锰是催化剂不反应还是2g，固体是二氧化锰和KCl，一减就知道是14.9，质量守恒，剩下的都是氧气跑了，9.6g

氧气质量=24.5+2-16.9=9.6g
然后列化学方程式用氧气质量计算出氯化钾质量是14.9g
二氧化锰是催化剂，质量不变，仍是2g

1 前提是完全反应。反应完固体只剩下kcl和二氧化锰。

2 关于kcl 该题有两种思考方式。
a 可直接通过加减。即二氧化锰作为催化剂不发生任何变化，仍未2g。而固体总共有16.9g，说明，剩下的为kcl为14.9g。
b可列出方程式2KClO3=2KCl+3O2标出相对分子质量即 245=149+96 按比例 可计算在出在氯酸钾24.5g时 kcl为14.9...

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1 前提是完全反应。反应完固体只剩下kcl和二氧化锰。

2 关于kcl 该题有两种思考方式。
a 可直接通过加减。即二氧化锰作为催化剂不发生任何变化，仍未2g。而固体总共有16.9g，说明，剩下的为kcl为14.9g。
b可列出方程式2KClO3=2KCl+3O2标出相对分子质量即 245=149+96 按比例 可计算在出在氯酸钾24.5g时 kcl为14.9g。同理氧气为9.6g。

收起

元素也应该守恒的 根据质量与各个相对分子质量 求出o, cl .,Mn各个元素的质量再除以生成物的相对分子质量

反应之前物质的总质量是氯酸钾和二氧化锰24.5+2=26.5克。应该等于反应后剩余固体和氧气的质量。所以氧气质量就是26.5-26.9=9.6克。然后根据生成氧气的质量求出生成的氯化钾、反应氯酸钾的质量。

一道初中化学质量守恒定律的题将24.5克氯酸钾与2克二氧化锰完全反应后,剩余固体16.9g,生成氧气（ ）g 氯化钾（ ）g 二氧化锰（ ） 我知道答案是 9.6g 14.9g 2g ,,为什么 一道初中化学质量守恒定律题有一种含水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到O2共3.2g.求：含有水的过氧化氢中纯过氧化氢的质量是多少克? 初中化学方程式配平的方法和质量守恒定律的知识点归纳 初中化学有关质量守恒定律的计算题型有那些?计算、选择等 化学反应中催化剂是否为反应物,急~~~~~（关于质量守恒定律的一道题） 质量守恒定律的定义 质量守恒定律的定义 质量守恒定律的意义 质量守恒定律的意义 有关于质量守恒定律的一道题如果白磷是足量的,将反应后的锥形瓶倒扣入水槽中再拔下瓶塞,会看到的现象 一道初三化学关于质量守恒定律的题将A,B,C三种物质个10g混合加热以后,A全部参加反应,生成4gD,同时增加8gC,则参加反应的A与B质量比多少? 【初中化学】一道填空题 一道化学质量守恒题纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。请用质量守恒定律解释这个现象。 什么是质量守恒定律?质量守恒定律的一些附属小知识. 初中化学质量守恒定律一节中关于白磷燃烧前后质量测定实验二次称量一定要锥形瓶冷却的理由是什么? 物理质量守恒定律的内容 质量守恒定律的微观解释 质量守恒定律的含义是什么?