1.溶质摩尔质量大于溶剂摩尔质量,该溶液浓度越大,密度越大 2.溶质摩尔质量小于溶剂摩尔质量,该溶液浓度越大,密度越小这个规律我不理解,最好是配有这个规律的验证以及相关例题的,

1.溶质摩尔质量大于溶剂摩尔质量,该溶液浓度越大,密度越大 2.溶质摩尔质量小于溶剂摩尔质量,该溶液浓度越大,密度越小这个规律我不理解,最好是配有这个规律的验证以及相关例题的, 值小于1的摩尔浓度当摩尔浓度值小于1的情况下,从计算公式看,是1升溶液中的溶质质量大于该溶质的分子量.那么问题是：摩尔浓度是随着溶液中溶质质量的增加而降低?因为只要不发生饱和， 将a摩尔钠和a摩尔铝一同投入m克足量的水中,所得溶液密度为dg/ml,该溶液中溶质质量分数为? 已知某饱和溶液的①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度下列有关以上条件的组合,其中不能计算出该饱和溶液的物质的量的浓度的是A.1234B.1 已知某饱和溶液的：①溶液质量 ②溶剂质量 ③溶液体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度下列有关上述条件的组合中,不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的有?（ .A．① 摩尔质量问题某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol,则该物质的浓溶液的密度一定大于1g/mom这句话对吗 摩尔质量 摩尔质量 摩尔质量 一：已知某饱和溶液：1溶液的质量2溶剂的质量3溶液的体积4溶液的摩尔质量5溶质的溶解度6溶液的密度 下列有关上述条件的组合中,不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的有A134 B456 C1234 D 在化学研究中,溶液组分表示方法除了物质的量浓度和质量分数外,还有两种：1,质量摩尔=溶质的物质的量/1kg溶剂；2,摩尔分数=溶质的物质的量/（溶质的物质的量+溶剂的物质的量）.下列溶液 物质的量浓度,溶质的质量,溶质的摩尔质量,溶液的体积间的关系 溶液中的物理量转换已知某溶质A,摩尔质量M,溶剂为水,知道它溶液中溶质物质的量的浓度C,能求该溶液标况下密度吗?A的密度等物质本身性质已知。如果能，原因。这是我自己想到的问题，如 用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度,其单位为摩尔每千克,若5摩尔每千克的硫酸溶液的密度为1.3克每毫升,则它的物质的量浓度为( )A 3.56摩尔每升 用1千克溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度,其单位是摩尔每千克.某物质溶液质量分数为20%,质量物质的量浓度为25%则该物质可能为：A.NaHCO3 B.KHCO3 CMgCO3D.Na2co3 0.01摩尔每升,1升氢氧化钠溶液中溶质的质量为多少克? 75毫升乘以两摩尔每升的氢氧化钠溶液质量为八十克.求溶液中溶质质量分数. 配制蔗糖溶液时为何用质量摩尔浓度（每千克水含溶质摩尔数）而不用容积摩尔浓度mol?L－1?