等温度压强的情况下,加入SO2 3mol和O2 1mol达到平衡后,等温度压强的情况下,加入SO2 3mol和O2 1mol达到平衡后,再加入SO2 0.5mol和O2 0.5mol.则平衡怎么移动,SO2转化率怎么变平衡肯定会正向移动,关键是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 07:16:27
![等温度压强的情况下,加入SO2 3mol和O2 1mol达到平衡后,等温度压强的情况下,加入SO2 3mol和O2 1mol达到平衡后,再加入SO2 0.5mol和O2 0.5mol.则平衡怎么移动,SO2转化率怎么变平衡肯定会正向移动,关键是](/uploads/image/z/878393-65-3.jpg?t=%E7%AD%89%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E7%9A%84%E6%83%85%E5%86%B5%E4%B8%8B%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5SO2+3mol%E5%92%8CO2+1mol%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%2C%E7%AD%89%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E7%9A%84%E6%83%85%E5%86%B5%E4%B8%8B%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5SO2+3mol%E5%92%8CO2+1mol%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%2C%E5%86%8D%E5%8A%A0%E5%85%A5SO2+0.5mol%E5%92%8CO2+0.5mol.%E5%88%99%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%80%8E%E4%B9%88%E7%A7%BB%E5%8A%A8%2CSO2%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E6%80%8E%E4%B9%88%E5%8F%98%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E8%82%AF%E5%AE%9A%E4%BC%9A%E6%AD%A3%E5%90%91%E7%A7%BB%E5%8A%A8%EF%BC%8C%E5%85%B3%E9%94%AE%E6%98%AF)
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等温度压强的情况下,加入SO2 3mol和O2 1mol达到平衡后,等温度压强的情况下,加入SO2 3mol和O2 1mol达到平衡后,再加入SO2 0.5mol和O2 0.5mol.则平衡怎么移动,SO2转化率怎么变平衡肯定会正向移动,关键是
等温度压强的情况下,加入SO2 3mol和O2 1mol达到平衡后,
等温度压强的情况下,加入SO2 3mol和O2 1mol达到平衡后,再加入SO2 0.5mol和O2 0.5mol.
则平衡怎么移动,SO2转化率怎么变
平衡肯定会正向移动,关键是SO2转换率怎么变
等温度压强的情况下,加入SO2 3mol和O2 1mol达到平衡后,等温度压强的情况下,加入SO2 3mol和O2 1mol达到平衡后,再加入SO2 0.5mol和O2 0.5mol.则平衡怎么移动,SO2转化率怎么变平衡肯定会正向移动,关键是
2SO2 + O2 = 3SO3
平衡时,比例是一定的,新加入的完全都是反应物.所以肯定向生成物的方向移动啊.
二氧化硫转化率不变,因为总比例不变,变得是量,最终都是要达到平衡的.
转化率的决定在于反应条件,想一想影响转化率的条件吧,虽然会有更多的二氧化硫反应,基数也增加了,所以反应掉的比例其实没变.
等温度压强的情况下,加入SO2 3mol和O2 1mol达到平衡后,等温度压强的情况下,加入SO2 3mol和O2 1mol达到平衡后,再加入SO2 0.5mol和O2 0.5mol.则平衡怎么移动,SO2转化率怎么变平衡肯定会正向移动,关键是
在温度不变的情况下,加入3mol So2和2mol O2及固体催化剂,使之发生反应2SO2==2So3,Δ=-196.6kj/mol 达到平衡时容器能气体压强变为起始时的90%,此时放出的热量为-------答案是98.3
在温度不变的情况下,加入3mol So2和2mol O2及固体催化剂,使之发生反应2SO2==2So3,Δ=-196.6kj/mol 达到平衡时容器能气体压强变为起始时的90%,此时放出的热量为-------答案是98.3如何计算出
在一定温度下 向一个容积不变的容器中加入3摩尔二氧化硫 和2摩尔氧气 已知达平衡后气体压强为开始时的90%保持同一反应温度 在相同的容器中 将起始物质的量改为a mol so2 b mol o2 c mol so3 欲
2so2+o2=2so3 带活塞的密闭容器中,加入2molso2,1molo2,达到平衡后,改变条件,平衡浓度不变的是A温度体积不变,加入1mol so3B温度压强不变 加入1mol so3c温度压强不变 加入1mol o2D温度压强不变 加入1mol ar(
在一定温度下的密闭容器中通入2MOL SO2 发生2SO3=可逆2SO2+O2大道平衡后SO2的浓度为C0,减小压强达新平衡S在一定温度下的密闭容器中通入2MOL SO2 发生2SO3=可逆2SO2+O2大道平衡后SO2的浓度为C0,减小
在某温度下,于密闭容器中进行下列反应:2SO2+O2=2SO3,SO2和O2的最初浓度分别为3mol/L和2mol/L达到平衡时,80%的SO2转化为SO3,这时c(SO2)=____,c(O2)=____,c(SO3)=____,.容器内的压强为反应前的_____%
在平衡体系2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 下列情况下,平衡如何移动,1,温度体积不变加入氩气 .2.温度压强不变加入氩气,平衡如何移动
在一定温度下,于10L密闭容器中充入5mol SO2和3mol O2,反应达到平衡时,混合气体中SO3的物质的量为分数为6/13(1)此反应在该温度下的平衡常数K(2)平衡时SO2的转化率(3)平衡时容器内的压强
在2L的密闭容器中,加入2mol SO2 ,1.2mol O2 ,一定条件下使其充分反应 ,测得SO3为1.8 mol,则(1)在2L的密闭容器中,加入2mol SO2 ,1.2mol O2 ,一定条件下使其充分反应 ,测得SO3为1.8 mol,则(1)该情况下SO2和
一.在一定温度下,将8mol SO2和4mol O2放入密团容器内进行可逆反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(1)如果原容器内的压强为3×10^6Pa,平衡时SO2的转化率为80%,求平衡时容器内的压强.(2)如果平衡时混合气体中SO2所
在平衡体系2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 下列情况下,平衡如何移动,1,温度体积不变2.温度压强不变加入氩气,平衡如何移动
一定温度下在10L的容器中加入5mol SO2和3molO2(求详解)一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2,当反应达到平衡时,有3molSO2发生了反应,则(1)生成了 molSO3,SO2的转化率为 .(2)
体积相同的甲乙容器充有等物质的量SO2 和O2~,相同温度下,甲容器体积不变,乙压强不变,则甲的SO2转化率为P,乙的SO2转化率为多少
在一个体积可变的密闭容器中,等物质的量的SO2、O2、SO3(气)混合,在温度和压强不变的情况下达到平衡,若反应后混合气体密度较反应前减少1/13,试求平衡时混合气体中SO2的体积分数(6/13)
在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的
把SO2和O2的混合物在五氧化二钒及500℃条件下进行反应,在温度和压强不变的情况下混合气体体积减少了3L,则生成的SO3体积是多少升?
一道等效平衡题,求详细解答,在线等一定温度下将a mol PCl5通入一容积不变的反应器中,发生如下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+O2(g)达到平衡时压强为P1;此时再通a mol 的PCL5,温度不变的情况下再度达到平