在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%.若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 12:54:01
![在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%.若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起](/uploads/image/z/878406-6-6.jpg?t=%E5%9C%A8%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%9A2SO2%28g%29%EF%BC%8BO2%28g%29+2SO3%28g%29%2CSO2%E5%92%8CO2%E8%B5%B7%E5%A7%8B%E6%97%B6%E5%88%86%E5%88%AB%E4%B8%BA20+mol%E5%92%8C10+mol%EF%BC%9B%E8%BE%BE%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%2CSO2%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E4%B8%BA80%25.%E8%8B%A5%E4%BB%8ESO3%E5%BC%80%E5%A7%8B%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%9C%A8%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E6%AC%B2%E4%BD%BF%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%E5%90%84%E6%88%90%E5%88%86%E7%9A%84%E7%99%BE%E5%88%86%E5%90%AB%E9%87%8F%E4%B8%8E%E5%89%8D%E8%80%85%E7%9B%B8%E5%90%8C%2C%E5%88%99%E8%B5%B7)
在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%.若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起
在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol;达平衡时,SO2的
转化率为80%.若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A.10 mol和10% B.20 mol和20%
C.20 mol和40% D.20 mol和80%
在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%.若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起
本题应强调在恒温恒容条件下.
20mol SO2和10mol O2完全反应生成20mol SO3,欲使平衡时各成分的百分含量相同,在恒温恒容的条件下,反应物总量应相同,即从SO3开始,应加入20mol SO3.
原平衡依据SO2的转化率可以算出平衡时,SO2为4mol,O2为2mol,SO3为16mol,从SO3开始达到平衡也应该是上述数据,由此得出SO3转化率为20%.
选B
B,第一次是20mol和10mol的两个反应物,恰好成比例,完全反应生成20mol的三氧化硫,所以要用20mol的生成物,同时第一个反应有80%的生成物,所以用生成做出该平衡时,生成物的转化率为20%才会剩下80%
等效平衡
20mol SO2 完全反应得到 20 mol SO3
SO2转换率为 20% 则 SO3 转换率为 1-20%==80%
选 D
B
哈哈,在第一次反应的末状态下,三氧化硫的物质的量是16mol,你看看选项,只有一个B选项反应后三氧化硫的物质的量是mol,所以选B,不懂就qq1534849339