在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合 点火爆炸后在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合,点火爆炸后恢复到原温度(20C),压强减小至原来的一半,若加NaOH溶液则气体全部被吸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/26 23:09:17
![在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合 点火爆炸后在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合,点火爆炸后恢复到原温度(20C),压强减小至原来的一半,若加NaOH溶液则气体全部被吸](/uploads/image/z/878518-46-8.jpg?t=%E5%9C%A8%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E6%9F%90%E6%B0%94%E6%80%81%E7%83%83%E5%92%8C%E6%B0%A7%E6%B0%94%E6%8C%89%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%AF%94%E4%BE%8B%E6%B7%B7%E5%90%88+%E7%82%B9%E7%81%AB%E7%88%86%E7%82%B8%E5%90%8E%E5%9C%A8%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%E6%9F%90%E6%B0%94%E6%80%81%E7%83%83%E5%92%8C%E6%B0%A7%E6%B0%94%E6%8C%89%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%AF%94%E4%BE%8B%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E7%82%B9%E7%81%AB%E7%88%86%E7%82%B8%E5%90%8E%E6%81%A2%E5%A4%8D%E5%88%B0%E5%8E%9F%E6%B8%A9%E5%BA%A6%EF%BC%8820C%EF%BC%89%2C%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E5%87%8F%E5%B0%8F%E8%87%B3%E5%8E%9F%E6%9D%A5%E7%9A%84%E4%B8%80%E5%8D%8A%2C%E8%8B%A5%E5%8A%A0NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%88%99%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%85%A8%E9%83%A8%E8%A2%AB%E5%90%B8)
在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合 点火爆炸后在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合,点火爆炸后恢复到原温度(20C),压强减小至原来的一半,若加NaOH溶液则气体全部被吸
在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合 点火爆炸后
在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合,点火爆炸后恢复到原温度(20C),压强减小至原来的一半,若加NaOH溶液则气体全部被吸收,则此烃为?
其他地方有解是:CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O
压强减小至原来的一半,加NaOH溶液则气体全部被吸收,则2x = 1+x+y/4
x=1+y/4
y=4时,x=2,是C2H4,乙烯
y=8时,x=3,是C3H8,丙烷
y再大时不存在烃满足要求
C2H4或C3H8
请问2x = 1+x+y/4 这个是怎么列出来的?麻烦解释一下~谢谢~
在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合 点火爆炸后在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合,点火爆炸后恢复到原温度(20C),压强减小至原来的一半,若加NaOH溶液则气体全部被吸
第一个方程的意义是加氢氧化钠之前 容器中燃烧后气体压强为原来的一半 因为恢复至20度 水蒸气液化 所占容器体积可以忽略 所以只考虑二氧化碳(可全被氢氧化钠吸收 所以无其他气体)的体积 即x=1/2(1+x+y/4) 其中x对应的碳原子数 每个x反应掉x的氧气 生成x的二氧化碳 每个y反应掉y/4氧气.方程两边同时乘以2 即得到提问中方程.
点燃爆炸后压强减小至原来的一半,其实也就是说爆炸后容器中气体的物质的量为反应前的一半(理论根据:PV=nRT)在20摄氏度的时候水是液态,所以不计入气体体积。
CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O且压强减小至原来的一半
所以:1体积的CxHy+(x+y/4)体积的O2=2x体积的CO2
即1+x+y/4=2x
x=1+y/4