pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的容器

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 19:42:51
pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的容器
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pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的容器
pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?
密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的容器只有0.5mol的气体,那该气体的v是算22.4还是11.

pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的容器
体积、温度一定时,气体的压强和物质的量成正比,因为此反应中气体总物质的量会发生变化,因此压强会发生变化,当压强不变时,反应就达到平衡了.
因为气体分子是扩散到容器内每个角落,不管容器中有其他气体,任何一种气体的体积都等于容器的容积.那么该气体的体积是22.4L

这里的体积是不要求你现在掌握的 你现在是高中的阶段吧？ 你们学的只会是两种情况 同温同压和同温同体积的两种状态，来判断是等效平衡还是等同平衡的 这个公式现在只要求你掌握它基本应用范围 高中是没有探讨本质的 希望我的回答能对你有所帮助...

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这里的体积是不要求你现在掌握的 你现在是高中的阶段吧？ 你们学的只会是两种情况 同温同压和同温同体积的两种状态，来判断是等效平衡还是等同平衡的 这个公式现在只要求你掌握它基本应用范围 高中是没有探讨本质的 希望我的回答能对你有所帮助

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如果是22.4L的容器只有0.5mol的气体，密闭的容器中，容器的体积不变化，那v还是22.4,

气体充满整个容器，因此V一直不会变，是22,。4L

这个反应正向进行的时候气体体积减小，当反应未达到平衡时气体体积随着反应程度的变化而变化。22.4只适合于标准大气压下，22.4L的容器只有0.5mol的气体的话气压肯定不是标准大气压，气体的体积还是22.4L。

气体的溶解度随温度的升高而降低,随压强的增大而增大? 不是有条公式是PV=NRT的吗?算了,还是问下PV=NRT的适用条件和这个符合吗? 气态方程pv=nRT里的p是气体的分压强还是总压强? PV=nRT,在密闭容器中,增加压强,其他不变,气体摩尔体积会增加?有一气体在密闭容器中PV=nRT其中R是常数,T是温度,也不变,因为在密闭容器中,所以气体也是一定的这样,压强就和气体摩尔质量成正 气体压强公式PV=NRT的T是指该气体的一定体积时的温度吗?这个取决于实验的温度?没有定值? 化学气体体积压强和温度的关系请问理想气体公式为：PV=nRT,这个公式是如何来的. 压强与气体体积的的关系压强变大,是由于气体增多、体积增大这种表述对不对?为什么根据pv=nrt这条公式来看,n,t一定是气体与压强是成反比的呢? pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的容器 :PV=nRT这个公式是怎么推导出来的 PV=nRT这个公式是怎么推导出来的? 气体的体积,浓度.压强,温度四者之间有何联系?.一密闭容器中的气体的体积,浓度和温度.压强.容器的体积有什么关系?PV=nRT 这是哪门学科的高几的公式啊? PV=nRT 中的到底是指什么压强,外界的还是本身气体产生的最好举例说明 公式PV=nRT的具体含义 PV=NRT中p表示什么的压强就是不知道p是外界的压强,还是n所对应的气体所产生的压强. 公式 PV=nRT 关于气体的温度、压强、体积之间关系的公式是 PV=nRT 请问公式中的P是指的绝对气压、还是说的相对大气压?天煞雄才 - 初入江湖 二级操 LI MA,你不认真回答你就别来嘛,来这里问 气体万能公式pv=nRT R 是常数一直不变么 PV=nRT是什么公式 pv=nrt 是什么公式? PV=nRT这个公式中每个字母代表的含义是什么?这个公式在哪些方面有应用.