下列配制的溶液浓度偏高的是?A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时,俯视刻度线.B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线.C.称量12gNaOH配制1L0.3mol/LNaOH溶液时,砝码错放左盘.D.NaOH溶解后未经冷却即

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 02:13:42
下列配制的溶液浓度偏高的是?A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时,俯视刻度线.B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线.C.称量12gNaOH配制1L0.3mol/LNaOH溶液时,砝码错放左盘.D.NaOH溶解后未经冷却即
xXRZW~=L;1d4\^:mjk: (x"DHBR$>L >Mz^4\0R*Kyqd0^t~a*i w:ɚ 3bܻoِ6j{w!lW{0JUX#J9lTsWá,'BS9S:x!,=0K3양=avBNJΚQ|ng+zVGoK\8(SGz 3e̲I_zlׄŪڙY ØvWo,pZÓí_xqҳw;>7_l^<0/y8bQTUqa*n>Zk{|!1yo~txJ%Xa]`m )?usn=3`)3b82d /)x|c^(tN4gpf\}0w#_2}l[S=Qu|bj|:AM4>18AZLOĿB~/ E>o4|cp(<_ 7 ƢX8C`h,pc "Ѡ/P?HX,,>/`J  #H?#@]Wd1aU=7kdR+"UAXtVsVLN﹓벮)}\ NډET(; z ]>m:GEK'wFKm"M,b޵E MIk2zA4 4`-N,JH(o^ hnuW=CYպPflXk *#Eu9 -vLDr1K;se5CQ^oZBqO"XQdQh;OVpQQPIXe4̞& 29 {n"WQzT@gg#,B3"KFsRn7]LˆG fLF1\[:891x2DRl 2>-l}ꭚѽkG{gF.s ;vØ`@#+Ryhb|P[Y Db f>nKdY8Y2Fam; ڰ1-J*U08G$\[bVo-#-}}j\X@*쵨SZ8C) u(Ɔ E!b00rBܮ@`/yO؛IXᅘbnl.|0X =gȦ{=ï:Q(jc+CPaa r}>{geI\(]dVpخ>9o73 cF1+"熬s{s "w^Nj5P5]J=!ؙ5-6]SLcw(}Qh Kbc3+7MX-#Ɖ$Dpzga¼yG>߹Xj̊us;جl-4.N\oJ Mu/MC"':OrtYϖ1,J'.) Q;}? ʓ92CaeQ84r+ !9k0MGĬ2Z1mV`P3ۻd2SeRh%5j)Jh7u"H:g٨[a3y'!-xܨE5yc؆l':Ȱ{૶!r;9Dd !3Ct/~n^ӳ5vF^ɮq Bā;}

下列配制的溶液浓度偏高的是?A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时,俯视刻度线.B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线.C.称量12gNaOH配制1L0.3mol/LNaOH溶液时,砝码错放左盘.D.NaOH溶解后未经冷却即
下列配制的溶液浓度偏高的是?
A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时,俯视刻度线.
B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线.
C.称量12gNaOH配制1L0.3mol/LNaOH溶液时,砝码错放左盘.
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容.

下列配制的溶液浓度偏高的是?A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时,俯视刻度线.B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线.C.称量12gNaOH配制1L0.3mol/LNaOH溶液时,砝码错放左盘.D.NaOH溶解后未经冷却即
A如图,读数偏高..那么溶质取少了..浓度低了
B如图,读书偏低...溶剂配多了,浓度低了,
C.(天平的等量关系:左边质量=右边质量+游码)..左边10g砝码.右边xg溶质,当中2g游码的关系是10=2+x,所以实际上取了8g溶质,浓度还是偏低.
D.液体热胀冷缩..在温度较高的情况下定容体积膨胀,溶剂配少了...浓度偏高.

A你取得盐酸溶液少于应取的，所以配置时浓度降低
B定容时浓度不变
C浓度不变
D冷却后 容量少于应定容量而 NaOH 不变 所以浓度偏高

A 俯视刻度，实际量取的偏小，即溶质偏少，浓度偏低
B 仰视刻度，实际偏大，即溶剂偏多，浓度偏低
C 错放为左码右物后，实际质量是砝码减游码，这里没用游码，所以对浓度无影响
D 热胀冷缩，冷却后体积实际偏小，即溶剂偏少，浓度偏大...

全部展开

A 俯视刻度，实际量取的偏小，即溶质偏少，浓度偏低
B 仰视刻度，实际偏大，即溶剂偏多，浓度偏低
C 错放为左码右物后，实际质量是砝码减游码，这里没用游码，所以对浓度无影响
D 热胀冷缩，冷却后体积实际偏小，即溶剂偏少，浓度偏大

收起

一 溶质取少 二 溶液取多 三 左物右码 相当于溶质取少 四 溶后放热 体积变大 实际 量少

a 俯视酸取少了，低
b 仰视，溶液体积大了，低
c 实际称得8克（10-2），低
d 溶解放热，溶液温度高，热胀冷缩，定容之后，冷却到室温时，溶液体积比定容时小，即水加少了，所以浓度高

A 俯视刻度线，量取的盐酸溶液实际体积比读数要小，因此浓度偏低
大概示意图为这样
人的眼睛位置
读数
溶液凹面下沿----实际体积
光线沿直线传播，因此实际体积要比读数小
B 仰视刻度线，与A恰好相反，读数要比实际体积大。但...

全部展开

A 俯视刻度线，量取的盐酸溶液实际体积比读数要小，因此浓度偏低
大概示意图为这样
人的眼睛位置
读数
溶液凹面下沿----实际体积
光线沿直线传播，因此实际体积要比读数小
B 仰视刻度线，与A恰好相反，读数要比实际体积大。但由于是定容时，相当于实际加入的水要比应加入的多，因此溶液浓度偏低
C 砝码放左盘，NaOH的实际质量为8g。首先BS下楼上，天平砝码最小好像也是5g，你不用游码是咋称出12g的？天平称量的基本操作是左物右码，0.3molNaOH质量为12g没错，但由于游码质量是加在天平右边的，因此放反了的话，2g的游码质量相当于加于NaOH质量上，因此实际NaOH质量只有8g，因此溶液浓度也是偏低
D 热胀冷缩，NaOH溶解放热，温度高的液体体积相对于常温要大，也就是说，如果冷却后定容的话，所需液体的总体积要比未冷却就定容的大，浓度=NaOH量/总体积，总体积变小了，NaOH量没变，因此浓度偏高

收起

A俯视刻度线，则实际量取的盐酸溶液的体积比计算的小，浓度会偏低
B定容时仰视刻度线，则加入的水的量会偏多，浓度偏低
C左盘加游码等于右盘，此题未用到游码，左等于右，浓度不到也不低
D未经冷却的溶液体积较大，此时加水会比冷却后更易到线，所以加水的量少了，浓度就高了
注意俯视仰视的问题，记住个规律，俯视看到的液体在线的下方，仰视看到的液体在线的上方...

全部展开

A俯视刻度线，则实际量取的盐酸溶液的体积比计算的小，浓度会偏低
B定容时仰视刻度线，则加入的水的量会偏多，浓度偏低
C左盘加游码等于右盘，此题未用到游码，左等于右，浓度不到也不低
D未经冷却的溶液体积较大，此时加水会比冷却后更易到线，所以加水的量少了，浓度就高了
注意俯视仰视的问题，记住个规律，俯视看到的液体在线的下方，仰视看到的液体在线的上方

收起

做这样的题的时候最好的方法就是画图，A，俯视刻度线相等于盐酸加少了，浓度偏低。B，仰视水加多了，浓度低。C，左盘=右盘+游码 物质在右盘称量的就少了，溶质少了，浓度偏低D，未冷却，氢氧化钠的体积变大了，水就加少了，浓度偏高。

下列配制的溶液浓度偏高的是?A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时,俯视刻度线.B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线.C.称量12gNaOH配制1L0.3mol/LNaOH溶液时,砝码错放左盘.D.NaOH溶解后未经冷却即 配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时,下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗量筒2~3次,洗液倒 下列配制的溶液浓度偏高的是（B ）A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时,俯视刻度线B.NaOH溶解后未经过冷却即注入容量瓶并定容至刻度线问一下.A错在哪里.俯视的话理应V偏大.C=n/v? 配制的氢氧化钠溶液浓度偏高有什么原因 配制250mL 0.1mol.L-1盐酸溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是, 我想问 用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2-3次,洗液倒入烧杯中,为什么会使浓度偏高 配制溶液时,仰视、俯视会对所配制溶液的浓度有何影响?是偏高?还是偏低? 实验室中用Na2CO3·10H2O晶体来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000ml,假设其他操作均正确,下列情况引起配制溶液的浓度偏高的是( )引起配制溶液的浓度偏低的是( )A.称取碳酸钠晶体100gB.定容时,俯视观察 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,下列操作会造成浓度偏高的是A稀释后的溶液为冷却至室温就转入容量瓶中B定容时,仰视刻度线 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A.所在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 ?选项我不打出来了 有一项:有 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是（ ） A 配制标准溶液的氢氧化钠中混有NA2CO3 不对,为什么呢? 配制的溶液浓度偏高的是（） 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后,再用水洗量筒2-3次,洗液倒入烧杯中 why是偏高 配制100毫升1.0摩尔每升的碳酸钠溶液,下列情况配制100毫升1.0摩尔每升的碳酸钠溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）A.容量瓶使用前用1.0摩尔每升的碳酸钠溶液润洗 B.配置过程中,未用 关于溶液浓度的,超急速回答在配制一定物质的量浓度时,下列操作出现的后果是：（偏低、偏高或无影响）1）配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体 ,溶液浓度________.2)配制氢氧化 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作会导致实验结果偏高的是A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠B、滴定终点读数时,俯视滴定管的读数,其它操作均正确C 称取5.2g的氢氧化钠配制标准溶液时,物码倒置,会有何物差?配制出的氢氧化钠溶液的浓度是偏低还是偏高? 将取样品的药匙用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度?答案是偏高.为什么? 用50mol/L的碳酸钠溶液配制20mol/L碳酸钠溶液时,下列操作会使浓度偏高的是A 用水将容量瓶洗净后,再用其他同学配制的20mol/L碳酸钠溶液洗涤.B 用量筒量取碳酸钠溶液时,初次采用俯视读数.这两 该操作是否会使配制的溶液浓度偏高?配制250mL 0.1mol/L盐酸溶液用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,再用水洗量筒2～3次,洗涤液倒入烧杯中