1mol理想气体经绝热自由膨胀使其体积增大为原体积的10倍,则系统的熵变为:① ΔS=0 ② ΔS=19.1J·K-1③ ΔS>19.1J·K-1 ④ ΔS<19.1J·K-1
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1mol理想气体经绝热自由膨胀使其体积增大为原体积的10倍,则系统的熵变为:① ΔS=0 ② ΔS=19.1J·K-1③ ΔS>19.1J·K-1 ④ ΔS<19.1J·K-1
1mol理想气体经绝热自由膨胀使其体积增大为原体积的10倍,则系统的熵变为:
① ΔS=0
② ΔS=19.1J·K-1
③ ΔS>19.1J·K-1
④ ΔS<19.1J·K-1
1mol理想气体经绝热自由膨胀使其体积增大为原体积的10倍,则系统的熵变为:① ΔS=0 ② ΔS=19.1J·K-1③ ΔS>19.1J·K-1 ④ ΔS<19.1J·K-1
答案选第二个,△s=Rln10=8.31*2.3=19.1J*K-1
1mol理想气体经绝热自由膨胀,其体积增大为原来的10倍,则体系的熵变▁▁▁▁▁填空
1mol理想气体绝热地向真空自由膨胀,体积由V膨胀到2V,求气体熵的改变同上
1mol理想气体经绝热自由膨胀使其体积增大为原体积的10倍,则系统的熵变为:① ΔS=0 ② ΔS=19.1J·K-1③ ΔS>19.1J·K-1 ④ ΔS<19.1J·K-1
1mol理想气体从同一状态出发,分别经绝热,等压,等温三种膨胀过程到达体积相同的状态,则内能增加的过程是____________________
1mol单原子理想气体,由状态a(p1,V1)先等压加热至体积增大一倍,再等容加热至压力增大一倍最后再经绝热膨胀,使其温度降至初始温度,如图试求:( 1)状态d 的体积Vd:(2)整个过程对外所作
热力学熵的问题已知:在一绝热容器中,有1mol温度为T的理想气体,其等体热容Cv已知,求其体积由V1自由膨胀到V2后,再无限缓慢地压缩回V1,这整个过程的熵变及终温.
1mol单原子理想气体,由状态A(p1,V1),先等体加热至压强增大1倍到达状态B,再等压加热到达状态B,再等压加热至体积增大1倍到达状态C,最后再经绝热膨胀,使其温度降至初始始温度达到状态D,请做出
1mol理想气体由1状态绝热可逆膨胀到2状态,能否经绝热不可逆过程回到原状态,为什么?《物理化学》习题
问,理想气体绝热自由膨胀,焓如何变化
理想气体进行绝热自由膨胀后,焓变是如何变化的?
1mol理想气体依次经下列过程(Ⅰ)恒容下从25℃升温至100℃(Ⅱ)绝热自由膨胀至二倍体积(Ⅲ)恒压下冷却至25℃。试计算整个过程的Q、W、△U、△H,
1mol的理想气体,从体积V1的始态分别经(a)绝热可逆膨胀过程;(b)恒压膨胀到同一终态p1、v2、t2.比较:W(绝热)_W(恒压),Q(绝热)_Q(恒压)对于W,什么是新标准?什么是老标准?就采用新
mol理想气体在气缸中进行无限缓慢的膨胀,其体积由V1变到 V2. (1) 当气缸处于绝热情况下时,求理想气体熵的增量DS1; (2) 当气缸处于等温情况下时,理想气体熵的增量DS2
某理想气体恒外压下进行绝热自由膨胀,其热力学能和焓的变化为什么是△U
热力学基础这一章.使4mol的理想气体由体积V2=2V1.如果气体的膨胀是可逆的绝热膨胀而不是等温膨胀,重新计算熵值.
请问按下列说法非理想气体经历绝热自由膨胀后温度是一定降低?下列说法不正确的是BB.非理想气体经历绝热自由膨胀后,其热力学能变化不一定为零;C.非理想气体经历绝热自由膨胀后,其温
非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低吗?
绝热不可逆膨胀过程 体积功如何计算?某双原子理想气体1mol,始态350K,200KPa,经绝热反抗50Kpa恒外压不可逆膨胀,求功W.T^T好难呀,(答案是-1.559kJ ,手持100分在线等T^T来个大侠)