请写出具体过程将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60.0 mL 1.0 mol / L的NaOH 溶液或60.0 mL 3.0 mol / L的NaOH溶液中,均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀.则此AlCl3溶液的浓度可能是_______________ mol / L
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 16:09:00
![请写出具体过程将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60.0 mL 1.0 mol / L的NaOH 溶液或60.0 mL 3.0 mol / L的NaOH溶液中,均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀.则此AlCl3溶液的浓度可能是_______________ mol / L](/uploads/image/z/889203-3-3.jpg?t=%E8%AF%B7%E5%86%99%E5%87%BA%E5%85%B7%E4%BD%93%E8%BF%87%E7%A8%8B%E5%B0%8650+mL%E6%9F%90%E6%9C%AA%E7%9F%A5%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84AlCl3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%88%86%E5%88%AB%E5%8A%A0%E5%88%B060.0+mL+1.0+mol+%2F+L%E7%9A%84NaOH+%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%88%9660.0+mL+3.0+mol+%2F+L%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%9D%87%E8%83%BD%E5%BE%97%E5%88%B01.56+g+Al%28OH%293%E6%B2%89%E6%B7%80.%E5%88%99%E6%AD%A4AlCl3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF_______________+mol+%2F+L)
请写出具体过程将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60.0 mL 1.0 mol / L的NaOH 溶液或60.0 mL 3.0 mol / L的NaOH溶液中,均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀.则此AlCl3溶液的浓度可能是_______________ mol / L
请写出具体过程
将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60.0 mL 1.0 mol / L的NaOH 溶液或60.0 mL
3.0 mol / L的NaOH溶液中,均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀.则此AlCl3溶液的浓度可能是_______________ mol / L
请写出具体过程将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60.0 mL 1.0 mol / L的NaOH 溶液或60.0 mL 3.0 mol / L的NaOH溶液中,均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀.则此AlCl3溶液的浓度可能是_______________ mol / L
设AlCl3溶液的浓度为xmol/l,则原溶液中AlCl3的物质的量为0.05xmol.
据题意知:加入60.0 mL 1.0 mol / L的NaOH 溶液中时,AlCl3是过量的
而加入到60.0 mL 3.0 mol / L(0.18mol)的NaOH中时,NaOH是过量的,有部分Al(OH)3溶解,最后剩余1.56克.
根据反应:
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl
--1-------3-------1
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
--1---------1
生成Al(OH)3达最大量时消耗的NaOH为0.05x*3=0.15x,溶解Al(OH)3有NaOH为0.18-0.15x,
则有:78*[0.05x-(0.18-0.15x)]=1.56
得x=1,