作业帮比较离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体之间溶沸点的大小,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 04:23:44
比较离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体之间溶沸点的大小,
比较离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体之间溶沸点的大小,
比较离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体之间溶沸点的大小,
比较物质的熔点和沸点的高低,通常按下列步骤进行,首先比较物质的晶体类型,然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小,比较物质熔点和沸点的高低,具体比较如下：
一、判断所给物质的晶体类型,然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较,一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.
但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律,例如：氧化镁>晶体硅.而金属晶体的熔点和沸点变化太大,例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低,钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高,所以不能和其它晶体进行简单的比较.
二、 当所给物质是同类晶体时,则分别按下列方式比较 .
1． 原子晶体：因为构成原子晶体的微粒是原子,微粒间的作用力是共价键,则其晶体熔点和沸点的高低则由共价键的的键长和键能决定,键长越短、键能越大,熔点和沸点就越高.
例如：金刚石>金刚砂>晶体硅.
2． 离子晶体：离子晶体的熔点和沸点的高低决定于离子晶体中离子键的强弱,一般来说离子晶体中阴阳离子核间距离越小、离子所带电荷越多的离子键能就越大,晶体的熔点和沸点越高.
例如：MgO>NaCl>NaBr
3． 金属晶体：同类金属晶体中,金属离子的半径越小、金属离子所带电荷越多,金属键越强,金属的熔点和沸点越高.
例如,Li>Na>K,Al>Mg>Na.
4． 分子晶体：分子晶体中分子间作用力越大,分子晶体的熔点和沸点就越高.分子之间作用力大小与分子的相对分子质量大小、分子的极性和分子的结构有关.
⑴组成和结构相似分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,其晶体的熔点和沸点越高.例如,I2>Br2>Cl2,CI4>CBr4> CCl4>CF4.
⑵但如果分子之间存在氢键时,其对分子晶体的熔点和沸点的影响更大,例如,HF>HI>HBr>HCl,H2O>H2Te>H2Se>H2S,NH3>AsH3>PH3.
⑶当分子的组成相同时,其分子间作用力大小与分子的结构相关,例如,烷烃同分异构体中,分子结构中支链越多的,沸点越低,如正戊烷>异戊烷>新戊烷（但它们的熔点却不一样,三者熔点依次为-129.7℃,-159.9℃,-20℃,其熔点与分子的对称性相关,对称性越好,其熔点越高）.而苯的同系物中,则是整个分子的对称性越好,其沸点越低,如,邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯（同样它们的熔点的变化规律也不相同,其熔点依次是25.2℃,47.9℃,13.3℃）.