某酸（HX)稀溶液和某碱（YOH）稀溶液的物质的量浓度相等 ,两溶液混合后 ,溶液的PH大于7 ,下列说法合理不合理的求详解 A.HX为强酸 YOH为弱碱 V(HX)=V(Y) B.HX为弱酸 HY为强碱 V(HX)=v(YOH)

某酸（HX)稀溶液和某碱（YOH）稀溶液的物质的量浓度相等 ,两溶液混合后 ,溶液的PH大于7 ,下列说法合理不合理的求详解 A.HX为强酸 YOH为弱碱 V(HX)=V(Y) B.HX为弱酸 HY为强碱 V(HX)=v(YOH) (2006年理综)某酸HX稀溶液和某碱YoH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后..(2006年理综)某酸HX稀溶液和某碱YoH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,判断合理的是(双选) A: 电离平衡题 某弱酸HX稀溶液和某强碱YOH稀溶液的物质的量浓度、体积相等,两溶液混合后PH为什么会大于7 有人说这是因为弱酸并不完全电离导致的,可是按照电离平衡的规律10ml 1mol/L乙酸会和10 已知卤代烃RX(R是烃基,X是某种卤原子)跟碱的稀溶液可发生水解反应生成ROH和HX,RX+H2O→ROH+HX（反应条件为NaOH溶液） 为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类,可按下列步骤进行实验 下列溶液中离子浓度关系正确的是（A）【因为只有前两个选项有疑问,就只列举两个】A 等物质的亮的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2[K+]=[X-]+[HX]B pH=3的一元酸HX和PH=11的一元碱MOH等体积 我要考试了!复习到半夜!很多题不懂!下列说法正确的是（ ）A PH=3的HX与PH=11的YOH等体积混合,所得溶液的PH一定为7 【我知道A肯定不对B 在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(H+)＋c(NH4+)＋c(Fe2+)=c(OH－)＋c(S 某溶液中存在X-+H2O可逆符号HX+OH-.某溶液中存在离子水解反应:X-+H2O(可逆符号)HX+OH-,为什么溶液的碱性越大,其生成HX的酸性越弱? 已知HX为一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX,2mol Na2CO3和1mol NaHCO3.往溶液中通入3mol CO2气体已知HX为一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3.往溶液中通入3mol CO2气体,充分反应后, 体积相同氢离子浓度相同的一元强酸(HX)和一元弱酸(HY)溶液. 高中化学中有关盐类的水解和已知H2X易溶于水,向0.1mol/l的酸式盐NaHx的溶液中滴入几滴石蕊试液,溶液变为红色（1）若NaHx溶液中检测不到H2X分子但可检测到HX—,则溶液中c(H+)-c(OH-)=,若HX-的电离 今有两种正盐的稀溶液,分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液,下列说法不正确的是A．若a＝b,pH(NaX) ＞pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX＞HYB．若a＝b,并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ,则相同浓度时,酸性HX＞HYC 常温下已知两种一元弱酸HX和HY,已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3, 常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.如何判断：NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C（Na+）＞C(HCO3-)＞C(X-)＞C(OH-)＞C( 浓溶液和稀溶液的区别? 正确的请说明如何推出来,错误的请给分析下为什么不对1.等体积等C的NaX和弱酸Hx混合后的溶液中：C(Na+)>C(HX)>C(X-)>C(H+)>C(oH)（错误）2.向0.1mol/L CH3CooH 溶液中滴加NaoH溶液至C(CH3COO-):C(CH3COOH)=9：5, 不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（ ）A.氯化铁溶液和氯化铜溶液B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D.稀硫酸和碳酸钠溶液 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>c(H+)下列关系错误的是?A c(OH-)< C(H+) B C(HX) < c(X-) C C(X-)+C(HX) =2C(Na+)D C(HX) +C (H+) =C (Na+) +c(OH-) 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中[Na+]>[X-],．[X-]+[HX]=2[Na+] 怎么出来的?