作业帮化学必修1和必修2不见了,然后又没有时间归纳化学离子共存问题,所以希望这样可以快一点,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 13:09:04
化学必修1和必修2不见了,然后又没有时间归纳化学离子共存问题,所以希望这样可以快一点,
化学必修1和必修2不见了,然后又没有时间归纳化学离子共存问题,所以希望这样可以快一点,
化学必修1和必修2不见了,然后又没有时间归纳化学离子共存问题,所以希望这样可以快一点,
离子共存是指离子之间能在溶液中大量共存,因此总的来说,能够反应的离子在溶液中不能大量共存.
主要有四大类不共存：
（1）因发生复分解反应而不能大量共存.
a.生成难溶物而沉淀（如Ba2+与SO4 2-,Ag+ 与Cl-等,具体看溶解性表）；
b.生成易挥发物而产生气体（如H+与CO3 2-、HCO3 -、S2-、HS- 、SO3 2-、HSO3 -等离子均不能大量共存）；
c.生成弱电解质（如H+与OH-、H+与CH3COO- 、NH4+与OH- 等）
（2）因发生氧化还原反应而不能大量共存,
如MnO4 -与Cl- 、Br- 、Fe2+ 、I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 这些离子均不能大量共存
又如Fe3+与I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 这些离子均不能共存
（3）发生完全双水解反应而不能大量共存
如：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS- 、AlO2-
Fe3+与CO32-、HCO3- 等.
（4）因形成络合物而不共存.
如Fe3+与SCN- 等不能大量共存.
2、题目给以的特殊条件而不共存,如：
（1）无色溶液,不能存在有色离子,如Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）、Cr2O72- (橙色）、CrO42-（黄色）等
（2）强酸性环境,能与H+反应的离子均不能大量共存,如：弱酸根离子、酸式弱酸根离子、氢氧根离子.
（3）强碱性环境,能所OH-反应的离子均不能大量共存,如：氢离子、弱碱阳离子、酸式弱酸根离子.
（4）能与铝反应产生大量氢气的溶液,既可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液.
离子共存问题其实就是看离子之间是否发生反应：即反应不共存，共存不反应
它的情况有以下几点：
1、发生复分解反应不共存；即是生成沉淀、气体、水等
2、发生氧化还原反应不共存
3、发生双水解不共存
4、生成弱电解质不共存
溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一，其出现率为100％。多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来可以用一句话概括，即“一色二性三特四反应”。
1．一色
若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大量共存。
2．二性
指碱性、酸性。若是酸性溶...
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溶液中离子共存问题是近几年来高考命题的热点之一，其出现率为100％。多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来可以用一句话概括，即“一色二性三特四反应”。
1．一色
若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大量共存。
2．二性
指碱性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC-COO-等。
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