放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K其他件不变升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则( BC ) A、
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/30 18:39:25
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放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K其他件不变升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则( BC ) A、
放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K其他
件不变升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则( BC ) A、CO浓度增大,K2 和K1都增大 B、K2 <K1 C、c2(CO)=c2(H2O) D、c1(CO)>c2(CO)
放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K其他件不变升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则( BC ) A、
放热反应,温度升高,平衡常数减小,所以A错误B正确
放热反应,温度升高,平衡逆向移动,CO浓度是增大的,所以D错误,对CO和H2O来说由于系数相同,起始浓度相同,所以无论反应如何变化,二者浓度始终相同,所以C正确
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么?
2,CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H
放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K其他件不变升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则( BC ) A、
反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K=2K指什么
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的熵为什么减小了?
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(L)+H2O(l)的化学平衡常数表达式
CO+H2O(g)=CO2+H2,及时分离出co气体,为什么反应速率会降低
已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; .已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1; CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2 ,则K、K1、K2之间的关系是:
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g) H2O(g)可逆CO2(g) H2(g),达某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g)+H2O(g)可逆CO2(g)+H2(g),达到平衡时,p(CO)=100
一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO (g) 十H2O (g)CO2 (g) 十 H2
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L
制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m
在密闭容器中,将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) K=1.0求CO转化为CO2的转化率.
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H 2(g) 是吸热反应,则CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)是()A 放热反应,也是氧化还原反应B 吸热反,也是置换反应C 既不是放热也不是吸热反应D 无法判断是吸热还是放热反应
CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O(g) 相同热量 求体积比
CO+H2O(g) CO2+H2加压对反应速率是否有影响
制备水煤气的反应为:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计.
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol 某小组研究在相同温