FE.MG.ZN混合物13.5G与足量稀硫酸充分反应后,溶液蒸干得固体物质42.3G,求生成H2多少克我需要详细的过程
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/01 02:24:34
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FE.MG.ZN混合物13.5G与足量稀硫酸充分反应后,溶液蒸干得固体物质42.3G,求生成H2多少克我需要详细的过程
FE.MG.ZN混合物13.5G与足量稀硫酸充分反应后,溶液蒸干得固体物质42.3G,求生成H2多少克
我需要详细的过程
FE.MG.ZN混合物13.5G与足量稀硫酸充分反应后,溶液蒸干得固体物质42.3G,求生成H2多少克我需要详细的过程
既然是足量硫酸,那么最后金属都完全反应掉了.
溶液蒸干得固体物质42.3G,而其中的金属离子的质量为13.5g
那么固体里硫酸根质量为(42.3-13.5)g=28.8g,这就是反应掉的H2SO4中的SO42-的质量,而反应掉的H2SO4里的H元素都以H2形式存在,所以反应生成H2的质量为:[28.8 *(2/96)]/2g=0.3g
注意:28.8 *(2/96)表示H元素的质量.
锦绣的啊?
求质量不需要除2,H元素的质量就等于氢气的28.8 *(2/96)=0.6结果就是它
将56g两种金属粉末的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2g氢气,则这种混合物的可能组成是 ( )A.Mg,Zn B.Fe,Zn C.Mg,Fe D,Al,Zn
两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应,生成1g氢气,这种混合物可能是()A、Mg、AL B、Fe、Zn C、Fe、Mg D、Fe、Al
两种金属粉末的混合物10G与足量稀盐酸反应,生成1gH2,这种混合物可能的组成是( )A、Mg和Al B、Fe和Zn C、Fe和Mg D、Fe和Al
将金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气,则该金属粉末的可能组成是 [ ]A.Mg与Al B.Mg与FeC.Fe与Zn D.Al与Zn.
有三种金属组成的混合物12g,加足量稀硫酸,完全反应后产生H2 11.2L(标况)此混合物为选项A:Fe Mg Al B:Fe Mg Cu C:Zn Fe Mg D:Zn Cu Mg
两种金属粉末混合物30克与足量稀硫酸反应生成2克氢气则这两种混合物可能是Mg.Al.Fe.Zn.的哪两个金属A.Al,Mg B.Fe,Cu C,Mg,Fe D.Fe,Zn
FE.MG.ZN混合物13.5G与足量稀硫酸充分反应后,溶液蒸干得固体物质42.3G,求生成H2多少克我需要详细的过程
有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2,则该混合物的组成不可能是A.Fe、Zn B.Al、Cu c.Al、Mg D.Al、Fe
有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2,则该混合物的组成不可能是A.Al Cu B.Fe Zn C.Al Mg D.Al Fe
由Zn、Fe、Mg、Al中的两种混合物10g,与足量盐酸反应生成氢气0.5mol,则混合物中一定有_____.
40克Mg,Zn,Fe的混合物与足量稀硫酸完全反应,蒸发水分后得到136g固体,反应过程中生成氢气(2g/3g/4g)?
金属混合物与酸反应的计算两种金属的混合物30克与足量的稀硫酸反应,生成1克氢气.则这种混合物的组成可能是( )A MG.AL B FE.AL C FE.MG D FE.ZN解析上说一种大于30G.一种小于30G,这是怎么回事啊?
zn Fe Al Mg中两种 组成10g混合物 与足量盐酸反应 生成氢气标准状况下11.2升,则一定有的是 那种
Zn,Fe,Mg各1g,分别与足量稀H2SO4完全反应,求各生成H2多少克
向3g下列各组金属的混合物中加入足量的稀硫酸,生成0.1g氢气,该混合物的可能组成是A.Cu Zn B.Mg Al C.Al Fe D.Mg Zn
40g Mg,Zn,Fe的混合物与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水分后得136g固体,反应过程中生成氢气的质量是?
两种金属粉末混合物14g,投入足量的稀硫酸中,产生1g氢气,则金属混合物不可能是A.Fe ZnB.Zn CuC.Fe CuD.Fe Mg
两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1g氢气,这种混合物可能的组成是()A.Mg和Al B.Fe和Zn C.Fe和Mg D.Fe和Al 答案选B我知道,只是不明白为什么生成1克氢气需要金属的质量,必须