某同学准确量取50ml 98%的浓硫酸 密度为1.84g/cm^3但没有及时做试验 第二天,他从烧杯中精确取出2.5ml硫酸 稀释后用4mil/l的NaOH溶液滴定中和 用去NaOH溶液2.55ml求 1.原硫酸溶液的物质的量浓度这一
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 13:20:28
![某同学准确量取50ml 98%的浓硫酸 密度为1.84g/cm^3但没有及时做试验 第二天,他从烧杯中精确取出2.5ml硫酸 稀释后用4mil/l的NaOH溶液滴定中和 用去NaOH溶液2.55ml求 1.原硫酸溶液的物质的量浓度这一](/uploads/image/z/9463635-27-5.jpg?t=%E6%9F%90%E5%90%8C%E5%AD%A6%E5%87%86%E7%A1%AE%E9%87%8F%E5%8F%9650ml+98%25%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8+%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.84g%2Fcm%5E3%E4%BD%86%E6%B2%A1%E6%9C%89%E5%8F%8A%E6%97%B6%E5%81%9A%E8%AF%95%E9%AA%8C+%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E5%A4%A9%2C%E4%BB%96%E4%BB%8E%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%E7%B2%BE%E7%A1%AE%E5%8F%96%E5%87%BA2.5ml%E7%A1%AB%E9%85%B8+%E7%A8%80%E9%87%8A%E5%90%8E%E7%94%A84mil%2Fl%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E4%B8%AD%E5%92%8C+%E7%94%A8%E5%8E%BBNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B22.55ml%E6%B1%82+1.%E5%8E%9F%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E8%BF%99%E4%B8%80)
某同学准确量取50ml 98%的浓硫酸 密度为1.84g/cm^3但没有及时做试验 第二天,他从烧杯中精确取出2.5ml硫酸 稀释后用4mil/l的NaOH溶液滴定中和 用去NaOH溶液2.55ml求 1.原硫酸溶液的物质的量浓度这一
某同学准确量取50ml 98%的浓硫酸 密度为1.84g/cm^3
但没有及时做试验 第二天,他从烧杯中精确取出2.5ml硫酸 稀释后用4mil/l的NaOH溶液滴定中和 用去NaOH溶液2.55ml
求 1.原硫酸溶液的物质的量浓度
这一部是不是用c=n/v算?
2.根据NaOH滴定结果计算硫酸溶液物质的量浓度
这一小题是不是和第一小题差不多?如果是的话 那就告诉我第一小题好了 我第二小题自己算算
3.第二天从烧杯中取出2.5ml硫酸溶液后,烧杯中留下的溶液体积多少
某同学准确量取50ml 98%的浓硫酸 密度为1.84g/cm^3但没有及时做试验 第二天,他从烧杯中精确取出2.5ml硫酸 稀释后用4mil/l的NaOH溶液滴定中和 用去NaOH溶液2.55ml求 1.原硫酸溶液的物质的量浓度这一
我也是高一的,平时成绩还不错,这两次化学都考满分
我认为第一题是求原硫酸溶液物质的量浓度即一开始量取的浓硫酸的物质的量浓度,用质量分数 98%,密度1.84g/cm^3算
第二题就是用NaOH与H2SO4反应求出物质的量再除以2.5ml
第三题先用第一题的物质的量浓度和溶液体积算出物质的量,再根据第二题求出的物质的量浓度算出第二天的溶液体积,减去2.5ml就是最后结果
本题关键就是浓硫酸具有吸水性,会吸收空气中的水分导致第二天实际浓度与一开始的浓度不同,但硫酸的物质的量是不变的
1 C=1000pw/M(p是密度)
2 C1V1=C2V2
=》C1=(2。55X4)/2。5(单位都是ML,不用换)
3 利用CV=C1V1’
V=50ML 求出V1'
V1'减2。5ML