标况下,将22g CO2通入0.75molNaOH溶液中（原题给的是C和V,0.75为已算得结果）充分反应,测得反应放出x kj的热量,已知在该条件下,1molCO2通入2molNaOH（2mol同上）溶液中充分反应放出y kj的热量,则CO2与N

标况下,将22g CO2通入0.75molNaOH溶液中（原题给的是C和V,0.75为已算得结果）充分反应,测得反应放出x kj的热量,已知在该条件下,1molCO2通入2molNaOH（2mol同上）溶液中充分反应放出y kj的热量,则CO2与N
标况下,将22g CO2通入0.75molNaOH溶液中（原题给的是C和V,0.75为已算得结果）充分反应,测得反应放出x kj的热量,已知在该条件下,1molCO2通入2molNaOH（2mol同上）溶液中充分反应放出y kj的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为?（方程式我会写,怎样算放出热量,注意正负号!

标况下,将22g CO2通入0.75molNaOH溶液中（原题给的是C和V,0.75为已算得结果）充分反应,测得反应放出x kj的热量,已知在该条件下,1molCO2通入2molNaOH（2mol同上）溶液中充分反应放出y kj的热量,则CO2与N
(4x-y)Kj
22g CO2的物质的量为22/44=0.5mol 而NaOH为0.75mol比为2:3即2者2:3反应为,
2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O (1)
1molCO2和2molNaOH反应的反应式为：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)
(1),(2)消去Na2CO3即(1)-(2)得：
CO2+NaOH=NaHCO3 （3）
(1)中CO2 0.5mol放热XKj则2mol放热为4X Kj；
(2)中1molCO2放热y Kj
所以（3）放热为(4x-y)Kj
CO2(g) + NaOH(aq) == NaHCO3(aq) △H = -(4x-y) KJ/mol

n(CO2)=0.5mol
所以反应的CO2：NaOH = 2:3
所以总的方程式可以写为（为了方便合起来写）：
2CO2 + 3NaOH == NaHCO3 + Na2CO3 + H2O
所以0.5mol CO2中 有0.25mol生成了NaHCO3，另外0.25mol生成了Na2CO3，
设1molCO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3放出热量为z

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n(CO2)=0.5mol
所以反应的CO2：NaOH = 2:3
所以总的方程式可以写为（为了方便合起来写）：
2CO2 + 3NaOH == NaHCO3 + Na2CO3 + H2O
所以0.5mol CO2中 有0.25mol生成了NaHCO3，另外0.25mol生成了Na2CO3，
设1molCO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3放出热量为z
所以：0.25y+0.25z=0.25x
z=x-y
所以CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为：
CO2(g) + NaOH(aq) == NaHCO3(aq) △H = -(x-y) KJ/mol

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有0.5mol二氧化碳，0.75molNaOH,则先总共有0.375mol二氧化碳与0.75molNaOH反应生成0.375mol水与Na2CO3,由题意知1mol二氧化碳与2molNaOH放出ykJ,则上式释放0.375ykJ热量。接下来0.375molNa2CO3与剩余的0.125molCO2反应，碳酸钠过量，只有0.25mol参与反应，则可求出Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3的反...

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有0.5mol二氧化碳，0.75molNaOH,则先总共有0.375mol二氧化碳与0.75molNaOH反应生成0.375mol水与Na2CO3,由题意知1mol二氧化碳与2molNaOH放出ykJ,则上式释放0.375ykJ热量。接下来0.375molNa2CO3与剩余的0.125molCO2反应，碳酸钠过量，只有0.25mol参与反应，则可求出Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3的反应热，CO2+NaOH生成NaHCO3可以看做两步反应，两部反应的反应热根据题目条件均可求出，再相加即可。注意方程式的系数求解即可

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0.5molCO2与0.75molNaOH反应，生成0.25molNaCO3,0.25molNaHCO3
Q0=Q1+Q2=x
Q1是0.25molCO2生成0.25molNaCO3的热量，Q2是生成NaHCO3的热量
1molCO2通入2molNaOH溶液中充分反应放出y kj的热量
Q=y
所以Q1=1/4Q=0.25y
Q2=x-0.25y
1molCO2+1molNaOH=1molNaHCO3
Q=4*Q2=4x-y