已知1.2摩尔（RO3）2-刚好能被0.4摩尔（X2O7）2-氧化 氧化产物为（RO4）2- 求还原产物X元素的化合价

已知1.2摩尔（RO3）2-刚好能被0.4摩尔（X2O7）2-氧化 氧化产物为（RO4）2- 求还原产物X元素的化合价 已知1.2摩尔RO3的二价离子刚好能被0.4摩尔X2O7氧化 氧化产物为RO4的二价离子 求还原后X的化合价 一定条件下RO3- 和氟气可发生如下反应RO3-+F2+OH-=RO4-+F-+H2O(未配平） 则一摩尔RO3-反应需OH-的物质的量为 在一定条件下,RO3--(离子）和R--(离子）发生反应：RO3--+5R--+6H+=3R2+3H2O,下列说法正确的是1 R是第五主族元素2 R的氢化物的水溶液呈强酸性3 RO3中的R只能被还原3 R2在常温下一定是气体（为什么） 在一定条件下,RO3--(离子）和R--(离子）发生反应：RO3--+5R--+6H+=3R2+3H2O,下列说法正确的是1 R是第五主族元素 2 R的氢化物的水溶液呈强酸性 3 RO3中的R只能被还原 3 R2在常温下一定是气体 有人的答 在一定条件下,RO3（n-）和氟气发生如下反应：RO3（n-）+F2+2OH-=RO4(-)+2F-+H2O.从而可知在RO3（n-）中元素R的化合价是（）.+4?+5?+6?+7? 质量数为32,有16个种子的某元素原子R,可能形成的微粒组是 A、R(2+) RO2 RO3 B、R（2-）RO2 RO3C、R(-) RO4(2-) R2O7(2-) D、R(+) RO RO3(2-)为什么可以形成R（2-）、RO2 、RO3、RO4(2-)、 RO3(2-) . 元素R在人体内起重要作用,已知R的原子核外有四个电子层,其最高价氧化物的化学式为RO3,则R是1硫2锗3硒4硅（为什么）元素R被称作 生命的花朵 在一定条件下,RO3离子和R离子发生反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列说法正确的是（ ）A 元素R位于周期表中第VA族B RO3离子中的R只能被还原C R2在常温常压下一定是气体D 若1molRO3离子参与该反应,则 在一定条件下,RO3和氮气可发生如下反应：RO3+F2+2OH===RO4+2F+H20从而可知在RO3中,元素R的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+7解这题的方法是啥?π-. RO3-十5R-十6H+=R2十H2O 问生|摩尔R2时,转移电子数 已知摩尔分数和质量摩尔浓度 能求出物质的量吗? 已知化学式求物质的摩尔质量（M）1、NaCL2、Na2CO33、NaHCO34、CO25、H2O6、Ca（OH）2能写过程的最好写下.谢谢 已知RO3 2-的核内有x个中子,R的质量数为A,则m克RO3 2-含有电子的物质的量为答案是m(A+26-x)/(A+48),可是我觉得应该是m(A+50-x)/(A+48)可是3个O不是已经有了24个中子了吗，那么R的中子数应该是x-24啊 化学计算题——1、100t含70%的磁铁矿（主要成分是Fe3O4）,问含铁多少吨?2、某氧化物分子式为RO3，已知R元素与氧元素的质量比为2:3，求R的相对原子质量? 9.75克锌与（ ）摩尔的盐酸刚好反应,放出-（）摩尔的氢气,溶液中有-（）摩尔的锌离子和-（）摩尔氯离子距离计算过程 酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10,则在下列说法中正确的是（ ）A R是第三周期元素B RO3-和NO3-均只能被还原,不能被氧化C R元素的最高正价与N元素最高正价相同D R和N两元素的单 关于化学离子方程式的题现有如下离子方程式：RO3(n-)+F2+2OH（-）=RO4（-）+2F（-）+H2O由此可知在RO3(n-）中,元素R的化合价是（ ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7后面的步骤我都知道,但不知道n的值是怎么算的,