X(g)+3Y(g)=(可逆)2Z(g),其平均相对分子质量随温度升高而减小,问是放热反应还是吸热,理由?

X(g)+3Y(g)=(可逆)2Z(g),其平均相对分子质量随温度升高而减小,问是放热反应还是吸热,理由? 在一定温度下,密闭容器中可逆反应：3X（g）+Y(g)=（可逆）=2Z(g)+Q达到平衡.在一定温度下,密闭容器中可逆反应：3X（g）+Y(g)=（可逆）=2Z(g)+Q达到平衡.(1)在保持容器体积和温度不变的条件下,向 X(g)+3Y（g）可逆号2Z（g） △H＜0为什么升高温度 X的转化率变小 在一个不导热的密闭反应器中,发生反应1：a（g）+b（g）=可逆2c（g）放热,2：x（g)+3y（g）=可逆2z（g）,达到平衡后,等压时反应1衡为什么向左移?不是前后系数之和相等吗?等容时,通入惰性气体, 在一个不导热的密闭反应器中,发生反应1：a（g）+b（g）=可逆2c（g）放热,2：x（g)+3y（g）=可逆2z（g）,达到平衡后,等压时反应1衡为什么向左移?不是前后系数之和相等吗?等容时,通入惰性气体, 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.等压时,通入Z气体,反 】已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H 请详解：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.等压时,通 请详解：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.基于这个 容积恒定容器中H2（g）+Br2（g）=（可逆） 2HBr（g）H2（g）+Br2（g）=（可逆） 2HBr（g）开始加入H2和Br2分别1mol、2mol,平衡后,得到HBr a mol若相同条件下 起始时加入H2、Br2、HBr分别x、y、z mol（均不 有关高中化学反应速率与反应平衡的一道题……一定条件下,可逆反应X(g)+3Y（g）====（可逆）2Z（g）,若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）,当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L, X(g)+3Y（g）=（可逆）2Z（g）达到平衡后Y的生成速率与其消耗速率之比?Y的生成速率与Z的生成速率之比?Y的消耗速率与Z的消耗速率之比?能详细地讲讲这块么 等物质的量得X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s) △H 若f(x,y)=xy,g(x,y,z)=x+y-z.求f(-1/3,1/2)-g(5,-3,4)的值 某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)=(可逆号）2Z(g).若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等,且用X.Y做反应物,则X.Y的初始物质的量之比的范围应满足?答案是2/3 一道化学平衡问题,高手帮下忙,解决下疑惑.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y(g)=（可逆）=2Z(g),并达到平衡.已知正反应是放热反应.测得X的 对于可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g) 为什么改变体积增大压强,X的浓度变大最好详细一点 气体体积差和化学方程式的关系（化学平衡题 差量法）4x(g)+3y(g) =可逆号 2q(g)+nr(g)6L的密闭容器,放入3L x(g) 2L y(g),发生如上反应,平衡后,容器内温度不变,混合气体压强增加5％,x浓度减少了1/3,求