a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是看作是Fe(NO3)3与硝酸的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为1.(a+b)*63g2.(a+b)*189g3.(a+b)mol
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/01 13:06:35
![a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是看作是Fe(NO3)3与硝酸的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为1.(a+b)*63g2.(a+b)*189g3.(a+b)mol](/uploads/image/z/9499784-32-4.jpg?t=a+molFeS%E4%B8%8Eb+molFeO%E6%8A%95%E5%85%A5%E5%88%B0VL.c+mol%2FL%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%BA%A7%E7%94%9FNO%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BE%84%E6%B8%85%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%88%90%E5%88%86%E5%8F%AF%E7%9C%8B%E4%BD%9C%E6%98%AF%E7%9C%8B%E4%BD%9C%E6%98%AFFe%EF%BC%88NO3%EF%BC%893%E4%B8%8E%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%2C%E5%88%99%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E6%9C%AA%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%AF%E8%83%BD%E4%B8%BA1.%EF%BC%88a%2Bb%EF%BC%89%2A63g2.%EF%BC%88a%2Bb%EF%BC%89%2A189g3.%EF%BC%88a%2Bb%EF%BC%89mol)
a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是看作是Fe(NO3)3与硝酸的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为1.(a+b)*63g2.(a+b)*189g3.(a+b)mol
a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是
看作是Fe(NO3)3与硝酸的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
1.(a+b)*63g
2.(a+b)*189g
3.(a+b)mol
4【.Vc-((9a+6)/3)】mol
A.1 4 B.2 3 C.1 3 D.2 4
求反应方程式及详解,
a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是看作是Fe(NO3)3与硝酸的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为1.(a+b)*63g2.(a+b)*189g3.(a+b)mol
FeS +4HNO3 ==S +NO +Fe(NO3)3 +2H2O
3FeO +10HNO3==3Fe(NO3)3 +NO +5H2O
未被还原的就是Fe(NO3)3中的NO3- ,
2个反应中都是 1个Fe 有3个NO3- ,
则未被还原的硝酸物质的量为 3n(Fe)==3(a+b) mol
即 3(a+b)*63== (a+b)*169
或者利用得失电子守恒 算出NO的量,即被还原的量
3n(NO) ====3a +b 3a为FeS 失去的电子,b 为FeO失去的电子
n(NO)==(3a+b)/3
则 未被还原的NO3- ===总量-还原的==VC-(3a+b)/3
选 D
D答案我知道的,的确是D, 但请分析一下好吗?累着您了,谢谢Fe(NO3)3:n(Fe)=a+b,则n(NO3-)=3(a+b);m(HNO3)=63*3(a+b); Fe:+2-->3,失去(a+b) mol e;S:-2-->+6,失去8a mol e;共失去:9a+b mol e; N:+5--->+2,得到3 mol e,所以需要(9a+b)/3 mol HNO3得电子; 总共HN...
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D
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