0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子,2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol/L的盐酸完全反应.X原子核内质子数等于中子数.（1）通过计算推断X元素,并指出其在周期表中的位置；（

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 10:35:58
0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子,2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol/L的盐酸完全反应.X原子核内质子数等于中子数.（1）通过计算推断X元素,并指出其在周期表中的位置；（
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0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子,2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol/L的盐酸完全反应.X原子核内质子数等于中子数.（1）通过计算推断X元素,并指出其在周期表中的位置；（
0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子,2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol/L的盐酸完全反应.X原子核内质子数等于中子数.
（1）通过计算推断X元素,并指出其在周期表中的位置；（要写出推断过程）
（2）根据元素周期律知识推断：将小的单质放入足量的水中,有何现象?若无明显现象,请说明理由.

0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子,2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol/L的盐酸完全反应.X原子核内质子数等于中子数.（1）通过计算推断X元素,并指出其在周期表中的位置；（
1、由“0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子”可推知：
1molX元素的离子得到2mol电子后被还原成中性原子,说明X离子带两个单位正电荷,即为X2+
,所以其氧化物的化学式为：XO
2、根据“2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol/L的盐酸完全反应”,可写出反应方程式：并设X的质量数为A,其质子数为Z,中子数为N ；则有A= Z+N =2Z
XO + 2HCl = XCl2 + H2O
(A +16 ) 2mol
2.24g 0.2X0.4
（A+16）/ 2.24= 2/ 0.08 解之得A=40 ,Z=20
所以X是20号元素钙（Ca） ,其原子核外电子排布为：2 8 8 2 ； 因此它位于第四周期第ⅡA族.
3、已知：钙与镁是同主族元素,其性质具有相似性；根据教材“必修2第15页科学探究：1实验”可知：镁能与热水迅速反应,产生H2.所以钙放入水中,也会迅速反应,产生H2；且其激烈程度比镁与热水反应还要激烈.

0.5摩x得1mol电子，说明x离子为正二价,第二主族元素
盐酸0.08mol,x离子为正二价，x与盐酸1:2，x氧化物o.o4mol,得X的氧化物得相对原子质量56，x：o
是1:1，得X相对原子质量40，为二十号元素为Ca,第四周期第二主族。
无明显现象，钙与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，Ca（OH）2 生成后覆盖在Ca表面，阻止Ca和水的反应。...

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0.5摩x得1mol电子，说明x离子为正二价,第二主族元素
盐酸0.08mol,x离子为正二价，x与盐酸1:2，x氧化物o.o4mol,得X的氧化物得相对原子质量56，x：o
是1:1，得X相对原子质量40，为二十号元素为Ca,第四周期第二主族。
无明显现象，钙与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，Ca（OH）2 生成后覆盖在Ca表面，阻止Ca和水的反应。

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6.02*10^23个电子是1摩尔，0.5摩尔X得1摩尔电子变成中性，说明X为正二价离子，其氧化物为XO，与盐酸反应方程式为XO+2HCl=XCl2+H2O。200mL0.4mol/L的盐酸共有0.08摩尔，可得XO有0.04摩尔，即0.04摩尔XO的质量为2.24克，可计算XO摩尔质量为64。由于O摩尔质量为16，可算出X摩尔质量为40。综合考虑其质子数等于中子数，则其为第20号元素Ca，也符合...

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6.02*10^23个电子是1摩尔，0.5摩尔X得1摩尔电子变成中性，说明X为正二价离子，其氧化物为XO，与盐酸反应方程式为XO+2HCl=XCl2+H2O。200mL0.4mol/L的盐酸共有0.08摩尔，可得XO有0.04摩尔，即0.04摩尔XO的质量为2.24克，可计算XO摩尔质量为64。由于O摩尔质量为16，可算出X摩尔质量为40。综合考虑其质子数等于中子数，则其为第20号元素Ca，也符合其离子为正二价的推断。其位于第四周期第二主族。
放入水中会首先剧烈反应，产生气泡并放出热量。随即反应停止，成为白色沉淀，这是因为反应生成的氢氧化钙微溶，生成后附着在钙的表面，阻止了反应的进行。

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0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子,2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol/L的盐酸完全反应.X原子核内质子数等于中子数.（1）通过计算推断X元素,并指出其在周期表中的位置；（ 0.5molX元素的离子被还原成中性原子时,需得到6.02×10的23次方个电子；4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.2g氢气；X中质子数个中子数相等.Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同它的气态氢化物 X,Y都是芳香族化合物,1MOLx水解得到1molY和1MOLCH3CH2O,且分子中CH元素的质量分数约为81.8%,求X的分子式 常温下X元素的单质是深棕红色液体,0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子,4g的Y单质同盐酸反应放出0.2gH2.X元素的原子比Y元素的原子核外多1个电子层.通过计算写出X与Y形 有机推断x,y都是芳香族化合物,1molx水解得到1moly和1mol乙醇,x的相对分子质量不超过200,完全燃烧只生成二氧化碳和水,且分子中碳氢元素总的质量分数约为81.8%,则x的分子式为什么? A.B.C.D四种短周期元素,0.5molA元素的离子……A.B.C.D四种短周期元素,0.5molA元素的离子得到的6.02*10的23次方个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核 由第三周期元素形成的简单离子中半径最小,怎么得到是AL元素? 0.5mol的Y元素的离子得到6.02* 10的23次方个电子被还原成中性原子—为什么得岀y显十2价0.5mol的Y元素的离子得到6.02* 10的23次方个电子被还原成中性原子 某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性.某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性,0.4gY的氧化物恰好和100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应,Y原子内质子数和中子数相等 求Y 求Y的 这是什么元素【高一化学】短周期元素A 0.5molA元素的离子得到1mol个电子被还原为中性元素,2.4gA的氧化物恰好与100ml2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数与中子数目相等.A是什么元素? 1到20号元素的离子 为什么1molX与足量NaHCO3反应放出2molCO2可知1molX应该含2mol—COOH?怎么知道的? 0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10的23次方个电子被还原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100mol0.2mol/L... 0.5mol的y元素的离子得到6.02×10二十三次方个电子时,被还原为中性原子能知道什么?怎么知道的?不要写个答案... 0.5mol的y元素的离子得到6.02×10二十三次方个电子时,被还原为中性原子Y元素的化合价+2价,可能是第二主族的元素,如钙等 这个是怎么得出来的 如图,容器A 左侧是可平行移动的活塞.向A 中充入1molX 的1molY,向B 中充入2molX如图,容器A左侧是可平行移动的活塞.向A中充入1molX的1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体积都等于a L.在相同温度 如何解“1molX脂最多能与几molNaOH反应”这类型的题 在1-8号元素中,得到两个电子后,电子总数与氩原子的电子总数相同的离子是?