Fe与稀硝酸已知铁和某稀硝酸溶液反应的还原产物是NO.(1)若将40克铁粉投入1000克的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝酸也无剩余,则此稀硝酸的可能的质量分数是多少?(2)若32.55克铁粉投入1升稀硝
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 01:44:15
![Fe与稀硝酸已知铁和某稀硝酸溶液反应的还原产物是NO.(1)若将40克铁粉投入1000克的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝酸也无剩余,则此稀硝酸的可能的质量分数是多少?(2)若32.55克铁粉投入1升稀硝](/uploads/image/z/9526346-26-6.jpg?t=Fe%E4%B8%8E%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E9%93%81%E5%92%8C%E6%9F%90%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E6%98%AFNO.%281%29%E8%8B%A5%E5%B0%8640%E5%85%8B%E9%93%81%E7%B2%89%E6%8A%95%E5%85%A51000%E5%85%8B%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E9%93%81%E7%B2%89%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B9%9F%E6%97%A0%E5%89%A9%E4%BD%99%2C%E5%88%99%E6%AD%A4%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9A%84%E5%8F%AF%E8%83%BD%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%282%29%E8%8B%A532.55%E5%85%8B%E9%93%81%E7%B2%89%E6%8A%95%E5%85%A51%E5%8D%87%E7%A8%80%E7%A1%9D)
Fe与稀硝酸已知铁和某稀硝酸溶液反应的还原产物是NO.(1)若将40克铁粉投入1000克的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝酸也无剩余,则此稀硝酸的可能的质量分数是多少?(2)若32.55克铁粉投入1升稀硝
Fe与稀硝酸
已知铁和某稀硝酸溶液反应的还原产物是NO.
(1)若将40克铁粉投入1000克的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝酸也无剩余,则此稀硝酸的可能的质量分数是多少?
(2)若32.55克铁粉投入1升稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝酸也无剩余,反应后溶液质量增加了17.55克,则此硝酸的物质的量浓度是多少?
Fe与稀硝酸已知铁和某稀硝酸溶液反应的还原产物是NO.(1)若将40克铁粉投入1000克的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝酸也无剩余,则此稀硝酸的可能的质量分数是多少?(2)若32.55克铁粉投入1升稀硝
1 用极限法
假设只生成三价铁,则化学方程式为
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
易知40克铁粉消耗硝酸180克
假设只生成二价铁,则化学方程式为
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 4H2O + 2NO
易知40克铁粉消耗硝酸120克
而实际情况是:可能只生成三价铁、可能只生成二价铁,也可能生成二者的混合物.因此消耗的硝酸的质量应该在120克到180克之间.
所以硝酸可能的质量分数为12%到18%之间
2 由溶液质量增加了17.55克可知,生成的NO质量为32.55-17.55=15克
NO物质的量n(NO)=15/30=0.5 mol
反应转移电子数n(e-)=3*n(NO)=1.5 mol
所以生成的Fe(NO3)2、Fe(NO3)3中,NO3-物质的量n(NO3-)=n(e-)=1.5 mol
反应前硝酸物质的量n(HNO3)=n(NO3-) + n(NO) = 2 mol
硝酸的量浓度c(HNO3)= 2mol/1L=2 mol/L