酸碱滴定甲基橙作指示剂,当溶液显橙色时HCl过量,那为什么要当锥形瓶内液体完全变橙色而不是出现橙色时计算NaOH的浓度,完全变橙色不就是Hcl过量造成误差了吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 14:06:43
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酸碱滴定甲基橙作指示剂,当溶液显橙色时HCl过量,那为什么要当锥形瓶内液体完全变橙色而不是出现橙色时计算NaOH的浓度,完全变橙色不就是Hcl过量造成误差了吗?
酸碱滴定
甲基橙作指示剂,当溶液显橙色时HCl过量,那为什么要当锥形瓶内液体完全变橙色而不是出现橙色时计算NaOH的浓度,完全变橙色不就是Hcl过量造成误差了吗?
酸碱滴定甲基橙作指示剂,当溶液显橙色时HCl过量,那为什么要当锥形瓶内液体完全变橙色而不是出现橙色时计算NaOH的浓度,完全变橙色不就是Hcl过量造成误差了吗?
出现橙色时,只是变色点局部HCL过量,并不代表全部溶液中的NAOH被反应.后面的疑问,完全变橙色和不变橙色其实只是半滴HCL的事情,当PH在7左右时滴定突变是非常大的,半滴hcl就能使ph从8变到6.``~纯手打,
因为 甲基橙 3.1-4.4 红 橙 黄。
并且做该实验时有个步骤一定得规范
将至滴定终点也就是溶液稍变色时要重复振荡试管
直至在滴入最后一滴HCL后溶液颜色出现突变为止
希望回答满意
酸碱滴定时,如用甲基橙做指示剂时,为什么溶液显橙色时就终点?
酸碱滴定甲基橙作指示剂,当溶液显橙色时HCl过量,那为什么要当锥形瓶内液体完全变橙色而不是出现橙色时计算NaOH的浓度,完全变橙色不就是Hcl过量造成误差了吗?
酸碱滴定中和.滴定中和不就是要接近ph7吗当用甲基橙作指示剂时为什么颜色是从黄色到橙色黄色的ph4.4 橙色ph3.1 明明离ph7越来越远啊
用盐酸滴定碳酸钠用甲基橙作指示剂.滴加盐酸,当锥形瓶中的溶液由黄色变为橙色时,终点是不是碳酸氢钠?
酸碱中和滴定指示剂颜色突变用甲基橙作酸碱指示剂时,为什么滴定终点颜色为橙?中性时甲基橙不是应该为黄色么?
酸碱中和滴定,用甲基橙作指示剂,滴至橙色,半分钟内又还原成黄色,不处理就计算,请问碱浓度是偏小还是偏
用电子天平称取NaOH、Na2CO3混合物Wg,溶于水配成25ml溶液加入酚酞指示剂,以0.1mol/L的盐酸滴定,当酚酞变为浅红时,消耗盐酸22ml,若改用甲基橙作指示剂,当甲基橙由黄色变为橙色时,消耗盐酸32ml.试
用电子天平称取NaOH,NaCO3的混合物Wg,溶于水配成25.0mL溶液加入酚酞作指示剂.以0.10mol/L盐酸滴定,当酚酞变为浅红色时,盐酸消耗22.0mL,若改用甲基橙作为指示剂,当甲基橙由黄色变为橙色时,消耗盐
用电子天平称取NaOH、Na2CO3混合物Wg,溶于水配成25ml溶液加入酚酞指示剂,以0.1mol/L的盐酸滴定,当酚酞变为浅红时,消耗盐酸22ml,若改用甲基橙作指示剂,当甲基橙由黄色变为橙色时,消耗盐酸32ml.试
为什么用盐酸滴定氢氧化钠溶液时用甲基橙作指示剂?而氢氧化钠溶液滴定盐酸时用酚酞?
酸碱滴定时,以酚酞作指示剂,终点颜色会褪去,而以甲基橙作指示剂时,终点颜色不褪,为什么?
酸碱指示剂问题为什么强碱滴定弱酸时常用酚酞作指示剂,强酸滴定强碱时常用甲基橙作指示剂?
用甲基橙作指示剂滴定盐酸,NaOH为标准液,为何滴定终点时颜色是橙色而不是黄色呢?甲基橙的变色范围是3.1--4.滴定后PH=7>4.4,应为黄色呀
用测定低碱度水样时以甲基橙作指示剂,滴定至橙色为终点时,分析结果是偏高还是偏低呢?
用测定低碱度水样时以甲基橙作指示剂,滴定至橙色为终点时,分析结果是偏高还是偏低呢?
甲基橙在酸碱下的颜色及如何作滴定指示剂?甲基橙在酸下的颜色 和在碱下的颜色及如何作滴定指示剂 即作滴定指示剂出现什么现象~
盐酸滴定氢氧化钠,用甲基橙做指示剂,达到滴定终点时,应描述黄色变成橙色还是变成红色?
盐酸滴定碱液,判断碱液组成以hcl滴定一碱溶液,先用酚酞作指示剂,滴定至终点时体积为V1,加入甲基橙后继续滴定,至变橙色时体积为V2,结果是v1=v2不等于0,所以碱液组成为( )A,NaOH+Na2