有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述正确的是A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8B.若把该反应设计为原电池,则负极反应为(Fe^2+) - (e-)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/19 02:09:36
![有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述正确的是A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8B.若把该反应设计为原电池,则负极反应为(Fe^2+) - (e-)](/uploads/image/z/9588973-13-3.jpg?t=%E6%9C%89Fe2%2B%2CNO3-%2CFe3%2B%2CNH4%2B%2CH%2B%E5%92%8CH2O%E5%85%AD%E7%A7%8D%E7%B2%92%E5%AD%90%2C%E5%88%86%E5%88%AB%E5%B1%9E%E4%BA%8E%E5%90%8C%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%89%A9%E5%92%8C%E7%94%9F%E6%88%90%E7%89%A9%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%99%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA.%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%89%82%E4%B8%8E%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA1%3A8B.%E8%8B%A5%E6%8A%8A%E8%AF%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%AE%BE%E8%AE%A1%E4%B8%BA%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%2C%E5%88%99%E8%B4%9F%E6%9E%81%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%BA%28Fe%5E2%2B%29+-+%28e-%29)
有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述正确的是A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8B.若把该反应设计为原电池,则负极反应为(Fe^2+) - (e-)
有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述正确的是
A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8
B.若把该反应设计为原电池,则负极反应为(Fe^2+) - (e-) = (Fe^3+)
C.若有1molNO3-发生氧化反应,则转移8mol电子
D.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述正确的是A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8B.若把该反应设计为原电池,则负极反应为(Fe^2+) - (e-)
8 Fe2+ + NO3- + 10 H+ = 8 Fe3+ + NH4+ + 3 H2O
选BD
A、错误.还原剂是Fe2+,氧化剂是NO3-,.还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1
B、正确.负极失电子,被氧化.
C、错误.NO3-不是发生氧化反应.应该是:若有1molNO3-发生{还原反应},则转移8mol电子
D、正确.Fe(NO3)2溶液酸化后,发生氧化还原反应.
BCD都正确,只有A错
8Fe2+ +10H+ +NO3- = 8Fe3+ +NH4+ +3H2O
还原剂(Fe2+):氧化剂(NO3-)=8:1;原电池负极发生氧化反应;不能用酸酸化Fe(NO3)2,否则Fe2+会被氧化成Fe 3+
B电池的电子有负极流向正极,所以是失去电子,因此B