有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+,和H2O六种粒子,分辨属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中的还原性和氧化剂的物质的量之比为?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 01:09:52
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有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+,和H2O六种粒子,分辨属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中的还原性和氧化剂的物质的量之比为?
有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+,和H2O六种粒子,分辨属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中的还原性和氧化剂的物质的量之比为?
有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+,和H2O六种粒子,分辨属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中的还原性和氧化剂的物质的量之比为?
首先明确方程式:Fe2+ + H+ + NO3- →Fe3+ + NH4+ + H20
氧化剂为NO3-,自身被还原为NH4+ 化合价下降8
还原剂为Fe2+ 自身被氧化为Fe3+ 化合价上升1
所以根据电荷守恒 还原剂:氧化剂 = 8 :1
不需要配平
配平的方程式:
8 Fe2+ + 10 H+ + NO3- = 8 Fe3+ + NH4+ + 3 H2O
NO3-到NH4+是升价,Fe2+到Fe3+是升价,再考虑到NO3-的氧化性强于Fe3+,因此反应是NO3-在H+的作用下将Fe2+氧化成Fe3+,自身被还原成NH4+,方程式是
8Fe2+ + NO3- + 10H+ == NH4+ + 8Fe3+ + 3H2O
因此反应中的还原剂(Fe2+)和氧化剂(NO3-)的物质的量之比为8:1
顶楼上的。。。
还原剂与氧化剂之比为8比1 硝酸根离子氮正五价转成铵根离子中的负三价 化合价降低了八,亚铁离子正二价转成铁离子的正三价 化合价升高了一,根据得失电子守恒 降低了八价的还原剂只要一个 升高了一价的氧化剂要八个~~~