作业帮离子化合物一定不是非极性键,如何观察看晶体的空间结构的,怎么排列的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 15:36:31
xTmR@Ha)={D>!
(Cq1.3=
ۓL韭UT~I ck0TQ1;˼9
o9OYa} Jô#Y0&Z1rƛpk.S:[\8_sD8A8xmZXo㵂u,dh~ ,!:\5-^}a;Vwe)51)s e˞cO Um"Xb͂` Dz0R)ᅏз|E*ֶk7
j?z
z>LnGX3f; t!7;Xi`e@foӎMO\9U\$+6 !]4n| uk&3N]Xe~5ॗ*~1{,[
fo^(cgH=G5 rXcJa ?XEjQa;*M PpU9uvP83zdscV
离子化合物一定不是非极性键,如何观察看晶体的空间结构的,怎么排列的
离子化合物一定不是非极性键,
如何观察看晶体的空间结构的,怎么排列的
离子化合物一定不是非极性键,如何观察看晶体的空间结构的,怎么排列的
不一定；
例如：过氧化钠
Na2O2 两个氧之间形成的是非极性的共价键
两个氧与Na离子之间形成的是离子键
所以过氧化钠由非极性共价键和离子键构成.
所有的晶体从微观结构上看,都是大量的相同的粒子（分子或原子或离子,统称为结构基元）在空间周期性规则排列组成的.由这些结构基元在空间周期性排列的总体称之为空间点阵结构.每个几何点称之为结点.空间点阵是一种数学抽象.只有当点阵中的结点被晶体的结构基元代替后,才成为晶体结构.各粒子（即结构基元）并不是被束缚在结点不动,而是在此平衡位置不停地无规则振动.
由于这种周期性的并且有某种对称性晶体点阵的规则排列,决定了晶体宏观上的规则的天然几何形状决定了物理性质呈现出出各向异性.又由于晶体的空间点阵决定的每个粒子所保持的严格的相互位置关系,即结合关系,当晶体被加热时达到瓦解程度的温度是一样的,不断加热,不断对结合关系进行瓦解直到瓦解完成,完全变成液体,温度始终不必升高.因此,晶体有一定的熔点.
离子化合物一定不是非极性键,如何观察看晶体的空间结构的,怎么排列的
为什么MgCl2不算非极性化合物拜托各位大神为什么MgCl2是离子化合物,不是非极性化合物?
如何辨别极性化合物还是非极性化合物
SiCl4算分子还是离子化合物?极性还是非极性?
什么是非极性键的共价化合物?
共价化合物中一定有极性键,对么?如题,我认为如果两种元素电负性一样,形成了化合物,不也是非极性共价键吗?这样的话上面那句话不就错了吗?..
共价化合物中一定有极性键,对么?如题,我认为如果两种元素电负性一样,形成了化合物,不也是非极性共价键吗?这样的话上面那句话不就错了吗?..
极性化合物和非极性化合物怎么判断离子化合物是极性化合物还是非极性化合物?比如NaCl和LiBr怎么判断?
既含有极性键又含有非极性键的化合物,属于极性化合物还是非极性化合物啊?
关于MgF2是非极性键的问题Na2O2是非极性键的离子化合物,但为什么MgF2不是呢?F2不是非极性键吗?要通俗易懂的,不要随便复制啊,好多答案我都看过的,没有能解释的才提问的,
判断下列说法是否正确：①离子化合物中不可能存在非极性键.②离子键只存在于离子化合物中,不存在于共价化合物中.③由极性键结合的分子不一定是极性分子.④极性分子中一定不含有非极
为什么四氯化碳是非极性化合物?
含非极性键的离子化合物
离子化合物中是否含有极性键
1.H2O2为什么既是极性键又是非极性键?2.下列物质中含有共价键的离子化合物是?A Ba（OH）2B H2O2C MgCi2
H2S为什么不是非极性分子CH4是非极性分子吗O2有极性键吗
Na2O2是非极性键为什么不是共价化合物
1．下列说法中,不正确的是A．双原子分子中的共价键,一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力,又叫范德华力,它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时不能