将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL,18.4mol/L的浓硫酸中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合溶液稀释到1000ml,测得c(Cu2+)=0.3mol/L ,试计算,(1)反应过程中放出的气体在标况下的体积(
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 10:57:20
![将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL,18.4mol/L的浓硫酸中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合溶液稀释到1000ml,测得c(Cu2+)=0.3mol/L ,试计算,(1)反应过程中放出的气体在标况下的体积(](/uploads/image/z/961562-2-2.jpg?t=%E5%B0%86Cu%E4%B8%8ECuO%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A920.8g%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%88%B050mL%2C18.4mol%2FL%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E7%83%AD%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%87%B3%E5%9B%BA%E4%BD%93%E7%89%A9%E8%B4%A8%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%86%B7%E5%8D%B4%E5%90%8E%E5%B0%86%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A8%80%E9%87%8A%E5%88%B01000ml%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97c%28Cu2%2B%EF%BC%89%3D0.3mol%2FL+%2C%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%2C%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E6%94%BE%E5%87%BA%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%EF%BC%88)
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL,18.4mol/L的浓硫酸中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合溶液稀释到1000ml,测得c(Cu2+)=0.3mol/L ,试计算,(1)反应过程中放出的气体在标况下的体积(
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL,18.4mol/L的浓硫酸中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合溶液稀释到1000ml,测得c(Cu2+)=0.3mol/L ,试计算,
(1)反应过程中放出的气体在标况下的体积(不考虑溶解)
(2)溶液稀释后c(H+)是多少?
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL,18.4mol/L的浓硫酸中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合溶液稀释到1000ml,测得c(Cu2+)=0.3mol/L ,试计算,(1)反应过程中放出的气体在标况下的体积(
用传统的方法来解决一下.从Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O和
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O看出,铜单质与Cu2+的比例是1:1,氧化铜与Cu2+的比例也是1:1,再由题意“冷却后将混合溶液稀释到1000ml,测得c(Cu2+)=0.3mol/L ”可以算出反应后溶液Cu2+的物质的量是0.3mol.也就是,铜单质和氧化铜的物质的量之和也是0.3mol.这样就可以得到一个关系式.我们假设混合物中有Xg氧化铜,则混合物中的铜有(20.8-X)g.则有X/(64+16) +(20.8-X) =0.3
得出这个关系式之后可以算出X=8g,也就是混合物中CuO有8g,铜单质是12.8g.计算得出.铜单质是0.2mol.生成的SO2气体也是0.2mol,体积是0.2*22.4L/mol=4.48L,最后,反应放出的气体就有4.48L.
根据化学反应方程式我们可以得出.Cu消耗了0.4molH+,CuO消耗了0.1molH+,总共是0.5molH+.原溶液的H+总共有18.4*0.05*2=1.84mol,所以溶液中最后的的H+的物质的量是1.34mol,则c(H+)=1.34mol/L.
你能告诉我会发生什么反应我就能算出来……