作业帮酸碱滴定中和问题将一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中,用标准酸溶液滴定,滴定管用酸溶液洗净后,便注入标准酸溶液,则使测定结果如何变化?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 11:03:57
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酸碱滴定中和问题将一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中,用标准酸溶液滴定,滴定管用酸溶液洗净后,便注入标准酸溶液,则使测定结果如何变化?
酸碱滴定中和问题
将一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中,用标准酸溶液滴定,滴定管用酸溶液洗净后,便注入标准酸溶液,则使测定结果如何变化?
酸碱滴定中和问题将一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中,用标准酸溶液滴定,滴定管用酸溶液洗净后,便注入标准酸溶液,则使测定结果如何变化?
滴定管没有用酸溶液润洗,会使里面酸溶液浓度降低,滴定NaOH所用V标偏大,根据计算公式：
C待=C标*V标/V待,可得 C待 偏高.
首先，注入未知浓度的氢氧化钠溶液于锥形瓶时，要用待测液润洗，未用则滴定的V测减小，消耗V标减小，结果就偏小。
其次。酸式滴定先用水润洗再用标准酸溶液润洗，这里，没有用水润洗，滴定管以前残余酸导致浓度过大，致使V标减小，而测定人不知道变化，还是用原来已知的计算，导致计算结果偏小。...
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首先，注入未知浓度的氢氧化钠溶液于锥形瓶时，要用待测液润洗，未用则滴定的V测减小，消耗V标减小，结果就偏小。
其次。酸式滴定先用水润洗再用标准酸溶液润洗，这里，没有用水润洗，滴定管以前残余酸导致浓度过大，致使V标减小，而测定人不知道变化，还是用原来已知的计算，导致计算结果偏小。
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对测定结果是没有影响。你的操作时正确的操作。滴定管的要求就是要润洗的。如果不润洗的话那么内壁残留会导致测量体积增加，最后导致结果偏高。所以应该润洗。
在加入了未知浓度的NaOH的锥形瓶中加入甲基橙指示剂，用标准酸溶液滴定，缓慢滴加，使滴定液以以每分钟10ml的速度滴加，并注意锥形瓶内溶液颜色的变化，当溶液颜色由黄色转变为橙色并维持30s不变色，即到达了滴定终点
酸碱滴定中和问题将一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中,用标准酸溶液滴定,滴定管用酸溶液洗净后,便注入标准酸溶液,则使测定结果如何变化?
酸碱中和滴定,用盐酸溶液滴定未知浓度的NAOH溶液,酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失,为什么待测液浓度会偏大酸式滴定管滴定前无气泡,滴定后产生气泡,为什么偏小
酸碱中和滴定计算时取谁的平均值?是标准液的体积,还是每次滴定后计算出的浓度值.
中和滴定实验酸碱溶液的浓度怎么样效果好
酸碱中和滴定的计算将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一弱酸溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.6ML,试求（1）NAOH溶液的物质的
中和滴定为什么要用已知浓度的溶液滴定未知浓度的溶液
酸碱中和滴定的原理!
酸碱中和滴定的理论依据
酸碱中和滴定时,未知浓度的液体一定要放在锥形瓶吗?能否把未知浓度的液体放在滴定管中,锥形瓶放已知浓度的液体来滴定
用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定
关于酸碱中和滴定引起误差的一些问题用已知物质量浓度的HCL溶液（标准液）滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液的误差分析：1.酸式滴定管尖嘴未充满标准液就开始滴定,V(HCL)为什么增大?2.滴定
酸碱中和滴定：用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的醋酸,滴定管开始读数时仰视,滴定结束平时,用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的醋酸,滴定管开始读数时仰视,滴定结束平时,结果会偏小,但以下是
某同学想用标准盐酸通过酸碱中和滴定某一未知浓度的NaOH,但无酸式滴定管,问实验能否成功,为什么?
有关酸碱中和滴定 误差分析用含有 Na2O杂质的NaOH固体来配置 已知浓度的标准液体,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度________(偏高还是偏低)?
化学酸碱中和滴定```有过程就采纳`用含Na3C03杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度_________?如果杂质是Na2O呢?
比较酸碱电位滴定和酸碱中和滴定的区别
有关酸碱中和滴定的疑问在已知浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液的实验中,用酚酞作指示剂,可是酚酞显无色的范围是pH
在酸碱中和滴定中,反应的酸碱的浓度不同,滴定中ph的突变范围是不是也不同?