作业帮原电池反应方程式怎么写?像Ni-Cd电池（碱性）正极2e-+Nio2+2H2O=Ni（OH）2+2OH-负极Cd+2OH-=Cd（OH）2+2e-我想问为什么正极会有水参加反应呢?生成氢氧根?然后负极的氢氧根式哪里来的呢?最后生成又
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 17:54:17
原电池反应方程式怎么写?像Ni-Cd电池（碱性）正极2e-+Nio2+2H2O=Ni（OH）2+2OH-负极Cd+2OH-=Cd（OH）2+2e-我想问为什么正极会有水参加反应呢?生成氢氧根?然后负极的氢氧根式哪里来的呢?最后生成又
原电池反应方程式怎么写?
像Ni-Cd电池（碱性）
正极2e-+Nio2+2H2O=Ni（OH）2+2OH-
负极Cd+2OH-=Cd（OH）2+2e-
我想问为什么正极会有水参加反应呢?生成氢氧根?
然后负极的氢氧根式哪里来的呢?最后生成又减了两个电子?
这个电池的电解质溶液是什么?
为什么有些时候要和电解质溶液反应有时候又不用?
我承认最近上课没认真听.
原电池反应方程式怎么写?像Ni-Cd电池（碱性）正极2e-+Nio2+2H2O=Ni（OH）2+2OH-负极Cd+2OH-=Cd（OH）2+2e-我想问为什么正极会有水参加反应呢?生成氢氧根?然后负极的氢氧根式哪里来的呢?最后生成又
这个负极反应是个变形 一般书写时 Cd+2OH- -2e-===Cd（OH）2
因为电池的负极发生氧化反应,失去电子.
那么正极自然是得到电子,
2e-+Nio2+2H2O=Ni（OH）2+2OH-
已经告诉我们是碱性电解质了,那么在消耗OH-的同时,必然要补充OH-,以维持电解液的碱性环境.这个电解质溶液可以是NaOH,或者KOH应该都可以.
首先你要理解原电池的反应原理，
以铜锌电池为例，电解质溶液为硫酸
锌能与硫酸自发的发生氧化还原反应，Zn + 2H+ =Zn2+ + H2
锌失去的电子沿着导线流向铜棒，在铜棒附近聚集了大量的电子（带负电）,
硫酸溶液中有大量的氢离子，硫酸根，还有少量的氢氧根，当铜棒附近聚集大量带负电的电子是，溶液中带正电的氢离子就过去“抢夺”这些电子，因此发生反应，2H+ + 2...
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首先你要理解原电池的反应原理，
以铜锌电池为例，电解质溶液为硫酸
锌能与硫酸自发的发生氧化还原反应，Zn + 2H+ =Zn2+ + H2
锌失去的电子沿着导线流向铜棒，在铜棒附近聚集了大量的电子（带负电）,
硫酸溶液中有大量的氢离子，硫酸根，还有少量的氢氧根，当铜棒附近聚集大量带负电的电子是，溶液中带正电的氢离子就过去“抢夺”这些电子，因此发生反应，2H+ + 2e- =H2
锌失去电子变成锌离子，带正电，Zn-2e-=Zn2+
溶液中带负电的硫酸根就去锌棒那边“抢夺”锌离子，
因此整体来看，带负电的电子从外电路由锌到铜，溶液中带负电的硫酸根由铜棒流向锌棒，构成的负电的定向移动，因此产生的电流，就构成原电池
所以电池电极反应，要看溶液中谁“抢夺”电子。
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