作业帮热的化学方程式和燃烧热的化学方程式有什么不同,求老师指导 感激不尽?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 15:35:25
热的化学方程式和燃烧热的化学方程式有什么不同,求老师指导 感激不尽?
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热的化学方程式和燃烧热的化学方程式有什么不同,求老师指导 感激不尽?
1、热化学方程式书写：
(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关.绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的,可不注明.
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液.
(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1).
(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒.(ΔH与化学计量数相对应)
(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等.
(6)注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数.且化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍.
2、燃烧热
(1)概念：在101 kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示.
燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等,其中的“完全燃烧”,是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g)等.
(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ·mol－1,表示在101 kPa时,1mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量.
(3)书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写它的热化学方程式时,应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数.例如：
C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1,即C8H18的燃烧热为5 518 kJ·mol－1.
(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH
式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热.
3、两者区别
(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
(2)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
(4)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
都是热化学方程式,但是能表示燃烧热的热化学方式为（4）；因为可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧是指H→H2O(l).