一道金属置换的化学题 某工厂利用废铁屑与废硫酸铜溶液反应置换回收铜,若将废铁屑放入500g废硫酸铜溶液中充分反应后,过滤,洗绦,烘干,称量,结果残渣的质量增重2.4g,求:(1)参加反应的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 21:01:06
![一道金属置换的化学题 某工厂利用废铁屑与废硫酸铜溶液反应置换回收铜,若将废铁屑放入500g废硫酸铜溶液中充分反应后,过滤,洗绦,烘干,称量,结果残渣的质量增重2.4g,求:(1)参加反应的](/uploads/image/z/9666770-50-0.jpg?t=%E4%B8%80%E9%81%93%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%BD%AE%E6%8D%A2%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98+%E6%9F%90%E5%B7%A5%E5%8E%82%E5%88%A9%E7%94%A8%E5%BA%9F%E9%93%81%E5%B1%91%E4%B8%8E%E5%BA%9F%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%BD%AE%E6%8D%A2%E5%9B%9E%E6%94%B6%E9%93%9C%2C%E8%8B%A5%E5%B0%86%E5%BA%9F%E9%93%81%E5%B1%91%E6%94%BE%E5%85%A5500g%E5%BA%9F%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E8%BF%87%E6%BB%A4%2C%E6%B4%97%E7%BB%A6%2C%E7%83%98%E5%B9%B2%2C%E7%A7%B0%E9%87%8F%2C%E7%BB%93%E6%9E%9C%E6%AE%8B%E6%B8%A3%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A2%9E%E9%87%8D2.4g%2C%E6%B1%82%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%8F%82%E5%8A%A0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84)
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一道金属置换的化学题 某工厂利用废铁屑与废硫酸铜溶液反应置换回收铜,若将废铁屑放入500g废硫酸铜溶液中充分反应后,过滤,洗绦,烘干,称量,结果残渣的质量增重2.4g,求:(1)参加反应的
一道金属置换的化学题
某工厂利用废铁屑与废硫酸铜溶液反应置换回收铜,若将废铁屑放入500g废硫酸铜溶液中充分反应后,过滤,洗绦,烘干,称量,结果残渣的质量增重2.4g,求:
(1)参加反应的铁的质量.
(2)原硫酸铜溶液中的溶质的质量分数.
(3)反应的硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数.
一道金属置换的化学题 某工厂利用废铁屑与废硫酸铜溶液反应置换回收铜,若将废铁屑放入500g废硫酸铜溶液中充分反应后,过滤,洗绦,烘干,称量,结果残渣的质量增重2.4g,求:(1)参加反应的
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 152 64 64-56=8
x y z 2.4g
56/x=160/y=152/z=8/2.4g
x=16.8g y=48g z=45.6g
(1)参加反应的铁的质量 16.8g
(2)原硫酸铜溶液中的溶质的质量分数.48g/500*100%=9.6%
(3)反应的硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数.45.6g/(500g-2.4g)*100%=9.17%
一道金属置换的化学题 某工厂利用废铁屑与废硫酸铜溶液反应置换回收铜,若将废铁屑放入500g废硫酸铜溶液中充分反应后,过滤,洗绦,烘干,称量,结果残渣的质量增重2.4g,求:(1)参加反应的
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为百分之20),与足量的废铁屑起反应,可生产FeSO4的质量是多少?
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),与足量的废铁屑反应,可生产FeSO4的质量是多少?
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(硫酸的质量分数为20%),与足量的废铁屑反应,可生产硫酸铁的质量为多少?
某工厂利用废铁屑生产化工原料硫酸亚铁现有560kg的铁屑,能与多少吨溶质质量分数为30%的硫酸恰好完全反应?
某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应,理论上可生产含FeSO496%的产品多少吨?
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁.假设1t废铁屑(杂质不参加反应,下同)能与9.8t废硫酸恰好反应,并得到10.78t固液剩余物.则该工厂所用废硫酸的质量分数为多少?
某工厂利用废铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),与足量的废铁屑起反应,可产生FESO4的质量是多少?废铁屑不是FE2O3吗?为什么是FE
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁,现有废硫酸9.8t(H2SO4质量分数为20%),与5.6g铁起反应,可产生溶液的溶质质量分数为多少?
足某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%),与足量的废铁屑反应(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑).试计算:(1)4.9t废硫酸中H2SO4的质量.(2)可生产FeSO4的质量
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%), 与足量的废铁屑反应(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑).试计算:(1)4.9t废硫酸中H2SO4的质量.(2)可生产FeSO4的质量.
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(硫酸的质量分数为20%),与足量的废铁屑起反应,克生产硫酸亚铁的质量是多少 老师还加了一个问 :所得的质量分数为多少
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(硫酸的质量分数为20%),与足量的废铁屑起反应,克生产硫酸亚铁的质量分数是多少?速度啊
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),以上问题续:与足量的铁屑起反应,可生产FeSO4的质量是多少?话说,需要加水么?结果是3.04么?
「初三下册化学」某工厂利用铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(硫酸的质量分数为20%),与足量的废铁屑反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?《要详细过程、可能会追问,答案为3
孟工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),与足量的废铁起反应,可生产FeSO4的质量是多少?
某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工厂为了减少环境污染,某工厂排放的工业废水中含Fe3+、A13+、Cu2+,工厂为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作,得到了
某机械厂加工车间每天都会有成批的废铁屑留下,厂部决定建立一间附属工厂,利用这些废铁屑生产化工原料硫酸亚铁.设加工车间每天可收集铁屑560Kg,如果加以充分利用利用的话,该工厂最多可