高中化学的电离总学不会啊·

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:49:10
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电离是电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程.
将电子从基态激发到脱离原子,叫做电离,这时所需的能量叫电离电势能.
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特）,使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）.
简单点说,就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程.
用三个守恒：物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析问题 .
下面举例说明一下；
例如在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,含有多种分子和离子
1.物料守恒
则c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1
2.电荷守恒
c(H+) + c(Na+)=2c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) 【注意】2c(S2-),
3.质子守恒
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系
NaHCO3 溶液中存在下列等式C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒方法一：两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒.

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