作业帮为什么洪特规则的这种排布,会使整个原子的能量最低,相对稳定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 15:38:58
ECA066#yZ 为什么洪特规则的这种排布,会使整个原子的能量最低,相对稳定 为什么洪特规则的这种排布,会使整个原子的能量最低,相对稳定 人家楼主是中学生，怎么可能懂量子？ 1L的回答是正解，但人家可能不懂吧。你就记得这个结论吧......
为什么洪特规则的这种排布,会使整个原子的能量最低,相对稳定
请记住：同一能级的轨道能量是相等了
例如：p能级有三个轨道,如果抛开洪特规则,那么很可能电子填充的时候会是这样的（在泡利原理起作用的情况下只会出现两种可能）
1.电子自旋平行的先占有各个空轨道,然后多余电子才保证轨道达到饱和,这样绝对不会出现既有空轨道同时也有填满两个电子的饱和轨道
2.电子没有遵循洪特规则而是在填充的时候先保证每个轨道达到饱和的电子数,如电子不足的话,在同一能级上可以有饱和的轨道和空着轨道同时存在
假设是p轨道有3个电子分别按照上面两种可能填充,则：
1.px轨道,py轨道和pz轨道分别1个电子
2.px轨道2个电子,py轨道1个电子,pz轨道0个电子
因为之前已经有同一能级的轨道能量相等,也就是说：
px=py=pz（这里的“=”只表示能量,不能表示在空间的取向）
所以当电子的数量一定时,1和2两种填充方式都不会改变能量的大小,它改变的只是电子的取向.
可以认为洪特规则只是阐述了电子在填充的时候的一个客观事实.
能量最低原理已经阐明了给能量带来影响的是核电荷数,能层（主量子数）,能级（角量子数）等参数.
洪特规则里面讨论的是比能级（角量子数）更深入一层的磁量子数（轨道）.
作为本科,如果是化学刚入门的话可以按照我说的去理解或运用.但是事实上个别原子px,py,pz即使在能量上也是有微小的差别的,需要深入学习到光谱才好理解.现在给出的洪特规则是最基本的洪特规则,不必深究.
如有错误之处,望加以指正.