酸碱中和反应的实质是H+和OH-离子结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是：H+ + OH- == H2O 复分解反应必须同时具备离子反应生成的三个条件才能进行这两句话都不对,下列离子在溶液中

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 01:47:25
酸碱中和反应的实质是H+和OH-离子结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是：H+ + OH- == H2O 复分解反应必须同时具备离子反应生成的三个条件才能进行这两句话都不对,下列离子在溶液中
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酸碱中和反应的实质是H+和OH-离子结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是：H+ + OH- == H2O 复分解反应必须同时具备离子反应生成的三个条件才能进行这两句话都不对,下列离子在溶液中
酸碱中和反应的实质是H+和OH-离子结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是：H+ + OH- == H2O
复分解反应必须同时具备离子反应生成的三个条件才能进行
这两句话都不对,
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共的是
A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+
A正确 但是H3O+不会电离出H+,与NO3-结合,氧化Fe2+么?

酸碱中和反应的实质是H+和OH-离子结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是：H+ + OH- == H2O 复分解反应必须同时具备离子反应生成的三个条件才能进行这两句话都不对,下列离子在溶液中
硫酸和氢氧化钡反应除了生成水,还有硫酸钡沉淀生成.
复分解反应只要有水,或气体,或沉淀其一生成就能进行.
H3O+水和氢离子,其实就是H+,与NO3-一起会氧化Fe2+

第一句 如果硫酸跟氢氧化钡 离子式就不是了 有沉淀的
第2句 应该只要满足一个条件就行了 生成水 气体或者沉淀
所以不能大量共存啊

H+ + OH- == H2O 这个是强酸强碱的中和
酸碱中和又不是不允许弱酸和弱碱参加
而弱酸和弱碱在离子方程式中都是不可以拆开的
而且酸碱中和也可能会产生一些沉淀(比如BaSO4)
(所以是非题中的"都是"就不成立了)
离子反应生成的三个条件是啥= =?
沉淀气体弱电解质那个?
三选一就好啦..不过多多益善拉XD

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H+ + OH- == H2O 这个是强酸强碱的中和
酸碱中和又不是不允许弱酸和弱碱参加
而弱酸和弱碱在离子方程式中都是不可以拆开的
而且酸碱中和也可能会产生一些沉淀(比如BaSO4)
(所以是非题中的"都是"就不成立了)
离子反应生成的三个条件是啥= =?
沉淀气体弱电解质那个?
三选一就好啦..不过多多益善拉XD
至于第三题..LZ的解释就是答案了啊= =
还是说LZ表意错误了..?! 在线等补充

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由于弱酸弱碱什么的就不能用那个表达式了，比如说氨水就是NH3，就不是OH-了。复分解反应也要满足时强酸制弱酸，不能弄反方向问题。
下面的这个，明显错了，所以就是不能共存的了。

酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O? 酸碱中和反应的实质是H+和OH-离子结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是：H+ + OH- == H2O 复分解反应必须同时具备离子反应生成的三个条件才能进行这两句话都不对,下列离子在溶液中 酸碱中和反应的实质是H+和OH-离子结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是：H+ + OH- == H2O 复分解反应必须同时具备离子反应生成的三个条件才能进行这两句话都不对,下列离子在溶液中 只要酸碱发生了反应就叫中和反应?是百科上的解释?只要酸碱反应就是中和反应吗?中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O）.酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应,不一定是中和反应如： 高中化学问题哈嘿,下列叙述中正确的是 （ ）A凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生 离子反应中有H离子和OH离子但不是酸碱中和反应的rt. 下列说法正确的是A.酸碱中和反应恰好完成时溶液的pH=0B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.中和反应能够改变溶液的酸碱性D.中和反应的实质是H+与OH-结合生成水 酸碱中和反应的实质都是H+ +OH--=H2O对不对 酸碱中和反应 的实质都可以用OH-+H+==H2O来表示么? 为什么中和反应的实质是H+和OH-反应生成水?RT. 所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示吗?离子方程式H++OH-＝H2O能表示所有的酸碱之间的 盐水解实质是盐电离出来的某种离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质所以逆反应应该是弱电解质的电离,为什么书上说是中和反应. 符合H++OH-=H2O的非酸碱中和反应的化学反应方程式?注意是“非酸碱中和反应”哦. 相同浓度和体积的HCL和CH3COOH溶液能中和等物质的量的氢氧化钠在这里我想问一下,既然酸碱中和的反应实质是H+和OH-的反应,但看C(H+)的话,电离是少量的,相同浓度的两个溶液CH3COOH的H+不是肯定 哪些酸碱中和反应的离子方程式能写成H++OH-=H2O?可用H++OH—=H2O来表示的酸碱中和反应的离子方程式有那些啊是什么类型的酸碱应该满足什么条件? 氨气通入稀盐酸溶液中发生反应的离子方程式为什么可以是NH3+H+=NH4+实质不是先和水生成NH3 H2O 然后才酸碱中和产生的NH4+嘛 怎么可以一步写呢? 酸碱中和实质是氢离子与氢氧根离子结合形成说分子. 这句话是否正确? 1 中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,若有其他物质生成,这部分反应热也算在在中和热内.求问哪里错了2 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量称为中和热.（条件不应该还