高中化学 水的电离已知水电离的c(H+)或c(OH-),求pH,为什么往往会有两个答案?比如给出水电离的c(H+)=0.1mol/L,则此稀溶液的pH就可能为13或1.

高中化学 水的电离已知水电离的c(H+)或c(OH-),求pH,为什么往往会有两个答案?比如给出水电离的c(H+)=0.1mol/L,则此稀溶液的pH就可能为13或1. 高中化学!加某物质促进水的电离,那水电离出的C(H+)跟C(OH-)将怎样变化? 【高中化学-水的电离】室温下,在纯水中加入某物质后,测得水电离产生…室温下,在纯水中加入某物质后,测得溶液中由水电离产生的C(H+)=10^-12 mol/L 则加入的物质可能是 （假设常温下碳酸、氢 高中化学疑问关于水的离子积.常温下水电离的H+和OH-浓度相同,水电离出H+浓度为10^-12mol/L时,其电离出的OH-浓度也是10^-12mol/L.不是说水的离子积只随温度变化吗?那么水电离出的氢氧根应该是10 电离与电水电离出的H+与OH-能结合生成水么 加酸为什么抑制水电离酸中的H+不会和电离出的OH-结合成水,促进电离吗 加某物质促进水的电离,那水电离出的C(H+)跟C(OH-)将怎样变化? 加某物质抑制水的电离,那水电离出的C(H+)跟C(OH-)分别将怎样变化? 加某物质抑制水的电离,那水电离出的C(H+)跟C(OH-)分别将怎样变化? 为什么水电离出的c（H+）=1*10^(-12) mol/L 说明水的电离受到抑制 水的电离积是水电离出的h oh浓度乘积还是溶液里所有h oh乘积? 关于水的电离和PH的问题由水电离的C(H+)=1*10^-12mol/L那么这个溶液的PH值是多少? 水电离产生的c（OH－）/水电离产生的c（H+） 1*10~-7mol*L-1,则一定是盐类的水解促进了水的电离 为什么 水的电离平衡常数,kw 在加入酸例如25摄氏度下加入0.01mol/l hcl 则c(h+)为0.01mol/l 那么水电离出oh-为什么为10^－12电离平衡常数中的c(h+)不应该是水电离出来的么?为什么hcl电离出来的也能 高中化学弱电解质电离还PH值计算问题1、浓度均为0.1mol/L 的下列溶液中由水电离出c（H+）水 大小关系为：1 盐酸 2 醋酸溶液 3 硫酸溶液 4 氢氧化钠溶液 从大到小排序_____2、 25℃,在PH=3的盐酸 关于水的电离和溶液的PH在影响水电离的因素里 加入能水解的盐平衡向右移动,显酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液显碱性 c(H+)水=c(H+)溶液关于水的电离 主要解释为什么 显酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液显碱性 c(H+ 水的电离平衡受外界条件的影响.①水的电离是___热过程,升高温度能____水的电离,c（H+）和c（OH-）同等幅度地____,Kw_____②向水中加入酸或者碱均能____水的电离,由水电离,c（H+）和c（OH-）同等 概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H + 酸H 」X 水OH .但是现在由题目中已知的数据根本算不出来啊?