0.15mol盐酸与0.1mol的Na2CO3反应只生成0.05mol的CO2为什么只生成0.05mol呀

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 09:21:12
0.15mol盐酸与0.1mol的Na2CO3反应只生成0.05mol的CO2为什么只生成0.05mol呀
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0.15mol盐酸与0.1mol的Na2CO3反应只生成0.05mol的CO2为什么只生成0.05mol呀
0.15mol盐酸与0.1mol的Na2CO3反应只生成0.05mol的CO2
为什么只生成0.05mol呀

0.15mol盐酸与0.1mol的Na2CO3反应只生成0.05mol的CO2为什么只生成0.05mol呀
我的想法：
第一步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl
         1    1       1
     0.1mol 0.1mol  0.1mol
此时盐酸还剩0.15-0.1=0.05mol
    0.1mol的Na2CO3已经用光
第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
           1    1            1
       0.05mol 0.05mol     0.05mol
因为生成0.05mol的CO2,以此计算,消耗盐酸0.05mol,刚好等于前面算出的盐酸剩余量,而NaHCO3只消耗了0.05mol小于0.1mol,
所以0.15mol盐酸与0.1mol的Na2CO3反应只生成0.05mol的CO2
OK?

因为这是个两步反应，第一步反应是
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl
第二步反应是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
因为盐酸不过量，所以只能生成0.05摩尔二氧化碳

0.15mol盐酸与0.1mol的Na2CO3反应只生成0.05mol的CO2为什么只生成0.05mol呀 怎么求 0.3mol镁与0.1mol盐酸生成的氢气的物质的量 用6mol/L的盐酸配制100mol 0.1mol/L的盐酸. 如何用250mol的容量瓶配制0.1mol盐酸 1.5mol锌与含 mol氢离子的盐酸刚好完全反应,放出 mol的氢气 0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,剩余的盐酸的浓度为0.05mol 0.15mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸,哪个溶液的氢离子浓度大 0.1mol/L的盐酸如何标定 硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（ ）.A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,加水5mL,反应温度10℃B 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2 在室温条件下,将形状和质量都相同的两块铝片分别与下列物质反应,化学反应速率最快的是（）A.15ml 0.1mol/l的盐酸 B.10ml 0.2mol/L的盐酸C.10ml 0.15mol/L的盐酸D.10ml 18mol/L的盐酸有啊我张卷是这样 0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 所得溶液的ph为? 某金属0.1mol与足量的盐酸反应,得到0.15mol氢气,则该金属在生成物中的化合价为多少? 将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的偏铝酸钠溶液等体积混合 为何溶液显酸性? 等体积的0.1mol/L 氨水 与 0.1mol/L盐酸混合,溶液显什么性?为什么? 浓度为0.1mol/L和1mol/L的盐酸分别与大理石反应,哪个快,并分析 浓度为0.1mol/l和1mol/l的盐酸分别与大理石反应,谁快谁慢?为什么? 0.1mol/l盐酸溶液与0.12mol/lNAOH溶液各10升混合,混合液的PH 与1L0.1mol/L的盐酸,醋酸恰好完全反应,分别需要0.1mol/LNaOH多少升?