对于正反应为气体分子数增大的反应,增大压强、正反应速率常数为啥减小,速率常数不是只与温度有关吗为什么不变

对于正反应为气体分子数增大的反应,增大压强、正反应速率常数为啥减小,速率常数不是只与温度有关吗为什么不变 有气体参加的反应,为什么增大压强,正反速率都增大? 平均分子量增大的是?下列,升高温度可以使平衡混合气体平均分子质量增大的是?N2+3H2==2NH3 正反应为放热反应2SO3==2SO2+O2 正反应为吸热反应4NH3+5O2==4NO2+6H2O正反应为放热反应哪个对?为什么 促使反应N2+3 H2=2 NH3改变的因素对于反应N2+3 H2=2 NH3(正反应为放热反应).(1)能是正反应速率增大的因素有_____.(2).能使逆反应速率增大的因素有_____.A.增大N2或H2的浓度 B.增大压强 C.升高温度D.加 对于密闭容器内有反应 2NO ==（可逆符号）N2O4 ,正反应为放热反应,若温度升高,则下列说法错误的是（ ）A.平均相对分子质量减小B.混合气体颜色加深C.N2O4的转化率增大D.NO2的体积百分数减小能 1．对于一定质量的理想气体,下列说法中正确的是（ ） A、温度不变时,压强增大n倍,单位体积内的分子数一定也增大n倍 B、体积不变时,压强增大,气体分子热运动的平均动能也一定增大 C、压 对于左右两边气体计量数和相等的化学反应,达到平衡后,增大压强,其反应速率如何变化? 混合气体的平均摩尔质量增大,则该反应为气体体积缩小的反应,为什么 压强对反应速度的改变设有反应2A===B（===应为可逆符号,打不出来）,A、B均为气体分子.增大压强,V正、V逆均增大,这个好理解.但为什么V正增大的比V逆多?增大压强就是增大浓度,反应物和生成 反应2A==2B+E(均是气体） 正反应为吸热反应 达平衡时 要是正反应速率降低 A的浓度增大则（）A加压 B减压 C减小E的浓度 D降温这个如果选减压 反应不就向逆向进行?A的浓度就增大?B为什么不对 对于一个反应前后气体体积不变的反应,压缩容器浓度会增大吗 化学题：为什么说升高温度时,K值增大,则正反应为吸热反应；K值减小则正反应为放热反应? 单位体积的气体分子数增加,气体的压强一定增大. 为什么 单位面积的气体分子数增加,气体的压强一定增大 不对? 为什么凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应? 对于反应前后气体化学计量数不变的反应增大压强平衡不移动,但为什么还可以提高转化率 增大反应物的浓度 可以使在有气体参与的反应中,使反应物中活化分子数和活化分子百分数? 对于气体减小的反应,增大压强,平衡可能移动?若压缩体积,增大压强,则平衡不移动 若增加反应物,增大压强,则平衡移动